1. (2022·韶关模拟) KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。

资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 +2H₂O=2 +MnO₂↓+4OH^-

②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂

1. （1） I．KMnO₄的制备

   从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄ ， 正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。

   

3. （2） 若没有使用装置C，造成的影响是。
5. （3） II．KMnO₄性质探究

   取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。

   最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。

7. （4） 实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

   

   ①黑色固体是MnO₂ ， 试剂X是(写化学式)。

   ②在“紫色清液"中存在 ，写出生成 的离子方程式。

   ③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在 的是(填序号)。

   A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。

   B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。

   C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

9. （5） 探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

   

   用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。

11. （6） 由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与有关。