从巩固到提高高考化学二轮微专题08 卤族元素

更新时间：2023-01-21 浏览次数：22 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·北京市) 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 B . 燃烧生成的 $\text{[math]}$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C . 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D . 可通过原电池将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能

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2. (2022高三下·蚌埠模拟) 溴化氢比碘化氢（）

A . 键长短 B . 沸点高 C . 稳定性小 D . 还原性强

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3. (2022·怀化模拟) 三氟化氯(ClF₃)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是（）

A . 可以代替H₂O₂充当火箭推进剂中的氧化剂 B . 能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 C . 三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 D . ClF₃与水按照1：2反应生成两种强酸

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4. (2024高一下·上海市月考) 海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）

A . 碘元素主要存在海水中 B . 通常用海水晒盐后的母液为原料提溴 C . 镁是海水中含量最多的金属元素 D . 从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化

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5. (2022高三下·遵义) 化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（）

选项	性质	用途
A	CCl₄难溶于水，难于燃烧	CCl₄常用作有机溶剂和灭火剂
B	Al₂O₃既能与强酸反应，又能与强碱反应	Al₂O₃常用作耐高温材料
C	SiO₂透明，折射率合适，能够发生全反射	SiO₂用作光导纤维材料
D	Cl₂具有漂白性	常用Cl₂对自来水进行杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·金山模拟) 下列有关实验室制取Cl₂的装置正确的是（）

A . 制备Cl₂ B . 净化Cl₂ C . 收集Cl₂ D . 尾气处理

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7. (2022·宁乡市模拟) 下列关于Cl₂性质的说法正确的是（）

A . 可与NaOH溶液反应 B . 是无色无味的气体 C . 能使干燥的有色布条褪色 D . 密度比空气小

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8. (2022·青浦模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . Cl₂通入FeCl₂溶液中 B . SO₂通入BaCl₂溶液中 C . NH₃通入AlCl₃溶液中 D . 硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中

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9. (2022·静安模拟) 海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 步骤③反应后的溶液酸性增强 B . 步骤②、③、④相当于“浓缩”环节 C . 步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D . 用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br₂分离

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10. (2022·青浦模拟) 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I^-形式存在)的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 若②和⑤中分别得到等量I₂ ，则消耗的n(Cl₂)：n(KClO₃)=5：2 B . ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C . 经①和④所得溶液中，c(I^-)后者大于前者 D . 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

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11. (2022·徐汇模拟) 新制氯水中没有的微粒是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2022·大连模拟) 海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（）

A . ①中可采用蒸馏法或者电渗析法 B . ②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质 C . ③中生成1mol Br₂ ，共消耗标准状况下Cl₂22.4L D . ④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等

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13. (2022·南通模拟) NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO $\text{[math]}$ 和ClO $\text{[math]}$ 等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B . 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C . NaClO与CO₂反应的离子方程式为NaClO+CO₂+H₂O=HClO+Na⁺+HCO $\text{[math]}$ D . 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化

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14. (2022·茂名模拟) I₂的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：（）

A . “富集”时发生的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 转化反应为 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的还原性大于 $\text{[math]}$ C . 通入过量Cl₂ ，氧化产物只有一种 D . 制备的I₂可直接用于加碘盐

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15. (2022·淮安模拟) 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Cl₂易液化，可用于生产盐酸 B . ClO₂有强氧化性，可用于自来水消毒 C . CCl₄难溶于水，可用作灭火剂 D . HCl极易溶于水，可用于检验NH₃

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二、实验探究题

16. (2022·和平模拟) 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO₂制备Cl₂ ，并进行有关实验。
1. （1） Ⅰ．为了防止制备的Cl₂逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
  试回答：
  发生装置选择(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。
2. （2） ①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是，检查的简单方法是。
  ②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是。
  ③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ(填“是”或“否”)可行，理由是。装置Ⅲ(填“是”或“否”)可行，理由是。
3. （3） Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
  图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
  比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。
4. （4）反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是(填写操作名称)。
5. （5）根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。
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17. (2022·运城模拟) 碘单质对动植物的生命极其重要，还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图1所示：
已知：本实验条件下，氧化性：Cl₂>IO $\text{[math]}$ >MnO₂>I₂
回答下列问题：
1. （1）检验海藻和油井盐水生产母液中含有I^-的操作和现象为。
2. （2） “氧化”时，小组同学选用氯气作氧化剂，装置如图2所示：
  ①实验室用装置A制备Cl₂时，适合选用的试剂为。
  ②实验时，控制向装置B中通入Cl₂的速率和用量的常用方法为，若Cl₂过量，造成的后果为(用离子方程式表示)，向通入过量Cl₂所得的溶液中加入一种试剂，可提高I₂的产率，该试剂为(填选项字母)。
  a.KI b.NaOH c.硝酸
  ③若用MnO₂代替Cl₂ ，优点是，(答出一点即可)；缺点是分离出的固体残渣中含有少量I₂。小组同学用如图3所示装置进行固体残渣中I₂的深度萃取，实验时装置D中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管上升至装置F，冷凝后滴入滤纸套筒中，与固体残渣接触进行萃取，液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回烧瓶。装置F的进水口为(填“上口”或“下口”)，与常规萃取相比，该萃取装置的优点为。
3. （3） “蒸馏”时，若加热一段时间后发现忘记加沸石，合理的处理方法为。
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18. (2022·高县模拟) 四氯化锡(SnCl₄)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCl₄。

已知：①SnCl₂和SnCl₄的部分物理性质：

物质	SnCl₂	SnCl₄
颜色、状态	无色晶体	无色液体
熔点(℃)	246	-33
沸点(℃)	652	114

②Sn能与HCl反应生成SnCl₂ ，无水SnCl₄遇水易水解生成SnO₂·xH₂O

③Sn与Cl₂加热条件下生成SnCl₄和SnCl₂

回答下列问题：

（1）玻璃管a的作用是；仪器b的名称是；E中球形冷凝管的进水口是(填“c”或“d”)。
（2） A中发生反应的离子方程式是。
（3） B中的试剂是。
（4）当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是。
（5）若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是(用化学方程式解释)。
（6） E中收集的产品因混有而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl₄ ，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为(填标号)的馏分，得到无水SnCl₄成品。
A.50 ℃~60 ℃ B.114 ℃~120 ℃ C.652 ℃~660 ℃

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19. (2022·韶关模拟) KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 $\text{[math]}$ +2H₂O=2 $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-

②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
1. （1） I．KMnO₄的制备
  从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄ ，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是。
2. （2）若没有使用装置C，造成的影响是。
3. （3） II．KMnO₄性质探究
  取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
  
  最终溶液呈现踪黄色推测生成了(写化学式)。
4. （4）实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
  
  ①黑色固体是MnO₂ ，试剂X是(写化学式)。
  
  ②在“紫色清液"中存在 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
  
  ③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在 $\text{[math]}$ 的是(填序号)。
  
  A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
  
  B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
  
  C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
5. （5）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：
  
  用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因。
6. （6）由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与有关。
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20. (2022·乌鲁木齐模拟) (CNO)₃Cl₂Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)₃H₃(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：
1. （1） I.制备[(CNO)₃Cl₂H] 二氯异氰尿酸装置如图。
  主要反应有：
  碱溶： (CNO)₃H₃+2NaOH=(CNO)₃Na₂H+2H₂O △H ＜0
  氯化： (CNO)₃Na₂H+2Cl₂ $\text{[math]}$ (CNO)₃Cl₂H+2NaCl △H ＜0
  图中仪器a的名称为。
2. （2）写出装置A中反应的离子方程式。
3. （3）装置B用冰水浴的原因可能是。
4. （4）装置C中的溶液是，其作用是。
5. （5）碱溶时若NaOH过量，(CNO)₃Na₂H中可能混有的杂质是。
6. （6） II.制备(CNO)₃Cl₂Na
  将B装置中制得的(CNO)₃Cl₂H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式，反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)₃Cl₂Na。
7. （7）通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：
  [(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
  HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
  I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-
  实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
  ①滴定终点的现象是。
  ②该样品中有效氯含量的表达式为
  (有效氯= $\text{[math]}$ )。
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三、综合题

21. (2022·徐汇模拟) 卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：
1. （1）工业电解铝以铝土矿(Al₂O₃)为原料，冰晶石(Na₃AlF₄)为助熔剂。
  ①铝土矿中 $\text{[math]}$ 的晶体类型；
  
  ②比较 $\text{[math]}$ 的简单离子半径大小；
  
  ③ $\text{[math]}$ 最外层电子的电子云形状为。
2. （2）从海水中获取的 $\text{[math]}$ 主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应。
3. （3）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 $\text{[math]}$ ，并用纯碱吸收。纯碱吸收 $\text{[math]}$ 的主要反应为： $\text{[math]}$ ，吸收 $\text{[math]}$ 时，转移电子为mol。
4. （4）工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，即有 $\text{[math]}$ 晶体析出。结合速率与平衡理论解释 $\text{[math]}$ 析出的原因。
5. （5）向碘水溶液中通入过量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，配平上述方程式。
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