接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化( )。回答下列问题：

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1. (2022·呼伦贝尔模拟) 接触法制硫酸生产中的关键工序是 $\text{[math]}$ 的催化氧化( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )。回答下列问题：
1. （1）补写完成 $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ 表面反应生成 $\text{[math]}$ 的历程：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ③。
3. （2）下列关于工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ 的理解错误的是___________(填标号)。
  
  A . 该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂 B . 当温度、压强一定时，混合气组分中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据 C . 反应过程中可将 $\text{[math]}$ 液化移去，有利于提高正反应速率 D . 可以把该反应设计成原电池，实现能量的转化
5. （3） $\text{[math]}$ 的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
  
  ①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是。
  
  ②在温度T℃下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始时压强为p，进行反应 $\text{[math]}$ 。平衡时， $\text{[math]}$ 转化率为80％，则平衡时 $\text{[math]}$ 分压为(用含p的代数式表示，下同)，平衡常数 $\text{[math]}$ (以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）利用电化学原理可将 $\text{[math]}$ 直接转化为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图所示，
  
  ①为使电池持续工作，电解质溶液中的(填离子符号)从(填“甲”或“乙”，下同)室通过离子交换膜移向室。
  
  ②起始时，稀硫酸中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当甲电极消耗 $\text{[math]}$ 时，甲、乙两室中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的总物质的量之比为。(两电极的产物均留在溶液中，忽略水的电离)

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