1. (2022·昌吉模拟) 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题。已知：

Ⅰ. 2H₂(g)+O₂(g)  2H₂O(g) ΔH₁= -483.6 kJ·mol^-1

Ⅱ.N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH₂ = +180.5 kJ·mol^-1

Ⅲ.2H₂(g)+ 2NO(g) N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH₃

1. （1） 若已知反应III的正反应活化能为E_a kJ·mol^-1 ， 则逆反应活化能为kJ·mol ^-1(用含E_a的式子表示)。
3. （2） 在刚性容器中按投料比 =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得NO转化率与温度的关系如图1。

   

                                           图1

   ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

   A.2v_逆 (NO)=v _正(N₂)

   B．混合气体的密度不再变化

   C．容器内总压强不再变化

   D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

   ②使用催化剂乙、温度高于350℃时，NO 转化率降低的原因可能是。

   ③研究表明该反应v= kc^m(H₂)c²(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀ ， 当H₂转化率为50%时，反应速率为 ，由此可知m=。设此时反应的活化能为E_a'，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂ ， 存在关系： (R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数。 (填“越大”“越小”或“不变”)

5. （3） 工业上常利用反应N₂(g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH<0合成氨气，在30 MPa、不同物质的量分数(75%的H₂和25%的N₂； 67.5%的 H₂、22.5%的 N₂和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图2。

   

                               图2

   ①物质的量分数为： 75%的H₂和25%的N₂所对应的曲线是。 (填“a”或“b”)

   ②M点时，N₂的转化率为；该 反应的压强平衡常数K_p= (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。