新疆昌吉州2022届高三第二次诊断性测试理科综合化学试题

更新时间：2022-06-13 浏览次数：67 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·昌吉模拟) 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们的喜爱，一夜间晋级为顶流爆款。据设计团队透露：“冰墩墩”的最初创意灵感来自“冰糖葫芦”，“冰墩墩”的冰晶外壳以硅胶制成，然后再套入毛绒玩具。以下说法正确的是（）

A . 冬奥会上谷爱凌的滑板、高亭宇的冰刀所用材料的主体成分都是有机高分子材料 B . 冰糖成分为蔗糖，其与浓硫酸混合搅拌会生成有毒气体 C . 硅胶不与任何酸、碱反应，也不易燃烧 D . 真熊猫与熊猫玩具的“毛”主体成分相同，都是纤维素

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2. (2022·昌吉模拟) 为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)（）

A . 标准状况下，22.4 L CO₂中所含的电子数目为16N_A B . 10.1 g N(C₂H₅)₃中所含的非极性共价键数目为1.8N_A C . 22 g CO₂与N₂O混合物中所含氧原子的数目为N_A D . 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N_A

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3. (2022·昌吉模拟) 利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一，下列有关该物质的说法正确的是（）

A . 与苯甲酸甲酯( )互为同系物 B . 分子式为Cl₁₂H₁₂O₅N₂S C . 苯环上的一溴代物有2种(不含立体结构) D . 能发生加成反应，不能发生取代反应

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4. (2022高二下·南京期末) 利用烟气中SO₂可回收废水中的 $\text{[math]}$ ，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中Co的化合价为+3价 B . 总反应离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 反应①~⑤中均有电子的转移 D . 反应③中，每消耗1molO₂会转移2mol电子

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5. (2022·昌吉模拟) 根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1 mol的AgNO₃溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取FeSO₄少许溶于水，加入几滴KSCN溶液	溶液变红色	FeSO₄全部被氧化
C	将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	乙烯具有还原性
D	在Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体	有沉淀生成	酸性： H₂SO₃> HClO

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·昌吉模拟) 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，每生成1 mol HCOO^- ，转移N_A个电子 B . 充电时，Zn电极周围pH升高 C . 使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成 D . 与催化剂Sn相比，使用s-SnLi催化剂时，中间产物能量高，更不稳定

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7. (2022·昌吉模拟) 甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 图中a=2.7，b=7 B . 该过程中， $\text{[math]}$ 增大 C . Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D . N点溶液中：c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)

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二、综合题

8. (2022·昌吉模拟) 碳酸镧[La₂(CO₃)₃]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La₂(CO₃)₃·xH₂O]。
已知：①La₂(CO₃)₃·xH₂O 为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]。
1. （1） Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如下图所示(夹持装置已省略)。
  
  试剂X是，仪器a的名称是。
2. （2）制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。。
3. （3）写出该实验制备La₂(CO₃)₃·xH₂O的化学方程式。
4. （4） Ⅱ.产品成分探究
  甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl₃、NH₄Cl 等杂质，请设计实验方案检验Cl^-是否存在。
5. （5）乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]。实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。
  
  ①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m₁g的硬质石英玻璃管中。
  
  ②打开K₁、K₂和K₃ ，缓缓通入N₂数分钟后关闭K₁、K₃ ，打开K₄ ，点燃酒精喷灯加热。
  
  ③一段时间后停止加热，打开K₁ ，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂ ，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。重复上述操作步骤直至恒重，记为m₂g[此时硬质石英玻璃管中固体为La₂O₃(Mr=326)]。称量装置C，质量增加m₃g。实验中第二次通入N₂的目的是。根据实验数据计算，n(La)：n(C)=(用含m₁、m₂、m₃的计算式表示)。若 $\text{[math]}$ ，说明产品不含La(OH)CO₃。
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9. (2022·昌吉模拟) As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]通过如下流程转化为粗As₂O₃。

已知：Ⅰ. As₂S₃+ 6NaOH = Na₃AsO₃ + Na₃AsS₃+ 3H₂O

Ⅱ. As₂S₃(s) + 3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq)

Ⅲ.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、氢碘酸等还原。
1. （1） As₂S₃中砷元素的化合价为价。
2. （2） “沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na₂S替换(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：。
3. （3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式。
4. （4）用SO₂“还原”过程中，发生反应的化学方程式为。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有。
5. （5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ， As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是。
6. （6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²⁺)为2×10^-3mol/L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=8×10^-19)
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10. (2022·昌吉模拟) 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题。已知：
Ⅰ. 2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) ΔH₁= -483.6 kJ·mol^-1

Ⅱ.N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₂ = +180.5 kJ·mol^-1

Ⅲ.2H₂(g)+ 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH₃
1. （1）若已知反应III的正反应活化能为E_akJ·mol^-1 ，则逆反应活化能为kJ·mol ^-1(用含E_a的式子表示)。
2. （2）在刚性容器中按投料比 $\text{[math]}$ =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得NO转化率与温度的关系如图1。
  
  图1
  
  ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是
  
  A.2v_逆 (NO)=v _正(N₂)
  
  B．混合气体的密度不再变化
  
  C．容器内总压强不再变化
  
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  
  ②使用催化剂乙、温度高于350℃时，NO 转化率降低的原因可能是。
  
  ③研究表明该反应v= kc^m(H₂)c²(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀ ，当H₂转化率为50%时，反应速率为 $\text{[math]}$ ，由此可知m=。设此时反应的活化能为E_a'，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂ ，存在关系： $\text{[math]}$ (R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数。 (填“越大”“越小”或“不变”)
3. （3）工业上常利用反应N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0合成氨气，在30 MPa、不同物质的量分数(75%的H₂和25%的N₂； 67.5%的 H₂、22.5%的 N₂和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图2。
  
  图2
  
  ①物质的量分数为： 75%的H₂和25%的N₂所对应的曲线是。 (填“a”或“b”)
  
  ②M点时，N₂的转化率为；该反应的压强平衡常数K_p= (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
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11. (2022·昌吉模拟) 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
1. （1）基态钛原子的p_y原子轨道上的电子数为个。与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是 (写元素符号)。
2. （2） Ti的配合物有多种。在Ti(CO)₆、T(H₂O) $\text{[math]}$ 和TiF $\text{[math]}$ 三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是(写元素符号)， Ti(H₂O) $\text{[math]}$ 中∠H-O-H(填大于、小于或等于)单个水分子中∠H-O-H，原因为； Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti 的配位数是，N原子的杂化方式为，与NO $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为 (写分子式)
3. （3）钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO₂ ，如图为TiO₂的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0， 0)和(0.31， 0.31， 0)，则微粒3的坐标为；设阿伏加德罗常数的值为N_A ， TiO₂的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
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12. (2022·昌吉模拟) 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水

回答下列问题：
1. （1） A中官能团的名称为；B的化学名称为；由C生成D的反应类型为。
2. （2） F的结构简式为；由F生成G所需试剂和条件为。
3. （3）由G生成M的化学方程式为。
4. （4） Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有种(不含立体异构)。
  ①苯环上连有5个取代基；
  
  ②既含 $\text{[math]}$ ，又能与银氨溶液发生银镜反应。
5. （5）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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