已知：①La2(CO3)3·xH2O 为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。
②若溶液碱性太强，易生成难溶 于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
试剂X是，仪 器a的名称是。
甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl 等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在。
①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1g的硬质石英玻璃管中。
②打开K1、K2和K3 ， 缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3 ， 打开K4 ， 点燃酒精喷灯加热。
③一段时间后停止加热，打开K1 ， 通入N2数分钟后关闭K1和K2 ， 冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。重复上述操作步骤直至恒重，记为m2g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(Mr=326)]。 称量装置C，质量增加m3g。实验中第二次通入N2的目的是。根据实验数据计算，n(La)：n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。若 ，说明产品不含La(OH)CO3。
已知：Ⅰ. As2S3+ 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3+ 3H2O
Ⅱ. As2S3(s) + 3S2-(aq) 2
(aq)
Ⅲ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原。
Ⅰ. 2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH1= -483.6 kJ·mol-1
Ⅱ.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2 = +180.5 kJ·mol-1
Ⅲ.2H2(g)+ 2NO(g) N2(g)+ 2H2O(g) ΔH3
图1
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.2v逆 (NO)=v 正(N2)
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙、温度高于350℃时，NO 转化率降低的原因可能是。
③研究表明该反应v= kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0 ， 当H2转化率为50%时，反应速率为 ，由此可知m=。设此时反应的活化能为Ea'，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2 ， 存在关系：
(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数。 (填“越大”“越小”或“不变”)
图2
①物质的量分数为： 75%的H2和25%的N2所对应的曲线是。 (填“a”或“b”)
②M点时，N2的转化率为；该 反应的压强平衡常数Kp= (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
①苯环上连有5个取代基；
②既含 ，又能与银氨溶液发生银镜反应。
的合成路线。
)互为同系物
