河南省新乡市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

更新时间：2022-06-02 浏览次数：26 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·农安期中) 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是无色、有毒的气体 B . 在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C . 由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定 D . 雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应

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2. (2022高一下·新乡期中) 化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是（）

A . 浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品 B . 硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂 C . 石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料 D . 氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具

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3. (2023高一下·钦州月考) 下列物质不属于硅酸盐产品的是（）

A . 福建茶具建盏 B . 景德镇青花瓷碗 C . 金漆木雕大神龛 D . 秦始皇兵马俑

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4. (2022高一下·新乡期中) 生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（）

A . 将煤块粉碎后燃烧 B . 食物贮藏在冰箱内 C . 用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D . 制作面食时，需要加入酵母

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5. (2022高一下·新乡期中) 在某温度下，发生反应 $\text{[math]}$ 。在四种不同情况下测得的反应速率分别为：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A . ④>③=②>① B . ③=②<④<① C . ①>②>③>④ D . ④>③>②>①

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6. (2022高一下·新乡期中) 氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是（）
A．制备氨气，X是碱石灰
B．收集氨气
C．检查装置的气密性
D．验证 $\text{[math]}$ 易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高一下·新乡期中) 已知：反应 $\text{[math]}$ 的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的能量一定高于 $\text{[math]}$ 的 B . 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . 当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0 D . 单位时间内，若消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ ，则化学反应达到平衡状态

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8. (2022高一下·新乡期中) 可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过 $\text{[math]}$ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原 C . 理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol D . 反应混合液中，Ce⁴⁺和Ce³⁺的总数目保持不变

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9. (2022高一下·新乡期中) 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）

A . 决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B . 对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C . 使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D . 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

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10. (2022高一下·新乡期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

A . 图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B . 图Ⅱ所示电池中，MnO₂的作用是作氧化剂 C . 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变 D . 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

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11. (2022高一下·新乡期中) 硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是（）
$\text{[math]}$

A . 反应①中浓硫酸被氧化生成 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 具有漂白性 B . 反应②中，当 $\text{[math]}$ 过量时，溶液中有 $\text{[math]}$ 生成 C . 可以用 $\text{[math]}$ 清洗实验③后附着在试管壁上的硫 D . 反应④的离子方程式为 $\text{[math]}$

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12. (2022高一下·新乡期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . FeO与稀硝酸反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO₂：SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，至溶液恰好呈中性：H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄+H₂O D . 用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3 $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O=2 $\text{[math]}$ +2Cl^-+ $\text{[math]}$

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13. (2022高一下·新乡期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ C . 常温下，将 $\text{[math]}$ 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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14. (2022高一下·新乡期中) 酸性环境中，纳米Fe除去 $\text{[math]}$ 的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以 $\text{[math]}$ 形式存在。下列有关说法错误的是（）
$\text{[math]}$

A . 反应②的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高 $\text{[math]}$ 的除去效果 C . amol $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 至少需要4amol铁 D . 假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为3：1

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15. (2022高一下·新乡期中) 200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H⁺)=1.5mol/L，c(SO $\text{[math]}$ )=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是（）

A . 反应生成的气体是NO、SO₂的混合气 B . 反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解 C . 反应中转移了0.018mol电子 D . 溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.45mol/L

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二、多选题

16. (2022高一下·新乡期中) 将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H₂)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是（）

A . O→a段无气体生成，发生的反应为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O B . b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应 C . t=c时，反应产生的气体的物质的量达到最大值 D . t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热

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三、填空题

17. (2022高一下·新乡期中) 人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
1. （1）蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池的放电反应与充电反应(填“是”或“不是”)可逆反应。
2. （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
  ①B为微生物燃料电池的(填“正”或“负”)极。
  ②正极的电极反应式为。
  ③电池工作过程中，H⁺将移向(填“正”或“负”)极。
  ④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为。
3. （3）若将反应Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计成原电池，则该电池的正极材料可以是(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。
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18. (2022高一下·新乡期中) 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
1. （1） SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。
2. （2） SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。
3. （3）某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。
4. （4）某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。
  
  A . 通入Cl₂ B . 滴加稀硝酸 C . 滴加稀盐酸 D . 滴加NaOH溶液
5. （5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
  方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
  方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
  ①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
  ②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。
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19. (2022高一下·新乡期中) 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
1. （1） Na₂S₂的结构与过氧化钠相似，则Na₂S₂的电子式为。
2. （2）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为价。
3. （3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
  a.Na₂SO₃溶液；b.浓硫酸；C．Na₂S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO₄溶液；f.品红溶液；g.铜片。
  实验序号
  预期转化
  选择试剂(填标号)
  证明实现转化的现象
  Ⅰ
  $\text{[math]}$
  Ⅱ
  a、c、d
  淡黄色沉淀
  Ⅲ
  $\text{[math]}$
  b、g、f
  ①实验Ⅰ选择的试剂是a和(填标号)，该转化利用了Na₂SO₃的性。
  ②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式。
  ③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是，证明实现该转化的现象是。
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四、综合题

20. (2022高一下·新乡期中) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。
1. （1）常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为，其中被氧化的物质为(填化学式)。
2. （2）若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：。
3. （3） A为单质，B为氧化物，D具有两性。
  Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为。
  Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为，反应②的离子方程式为。
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21. (2022高一下·章丘期中) 根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的能量变化相同的是(填标号)。
  A．稀硫酸与NaOH溶液的反应 B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
  C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
2. （2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH₃放出的热量为kJ。
3. （3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。
  ①恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为mol/(L·min)。
  ②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
4. （4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅(g)，在一定温度下进行反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
  t/h
  0
  1
  2
  4
  8
  16
  20
  25
  30
  p/100kPa
  4.91
  5.58
  6.32
  7.31
  8.54
  9.50
  9.52
  9.53
  9.53
  ①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。
  ②下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。
  A．c(PCl₅)：c(PCl₃)：c(Cl₂)=1：1：1 B．v(PCl₅)=v(PCl₃)
  C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化
  ③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：。
  ④用总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的平衡转化率，则α(PCl₅)=(保留三位有效数字)。
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