1. (2022·定海模拟) 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98％），杂质为氯化钠。

烧杯编号	A	B	C
加水的质量／克	80	100	120
溶液的质量／克	113	140	160

1. （1） 为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是
3. （2） 小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na₂CO₃ ， 含量测定”的实验

   方法一：利用下图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再计算出样品中Na₂CO₃的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在         开始用量筒收集气体。

   A . 实验开始时 B . 有连续气泡产生时 C . 先用燃着的木条检验熄灭后 D . 任何时候
5. （3） 法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

   

   ①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1％）

   ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是.