1. (2022·平江模拟) MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ， 还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

1. （1） 写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是。
3. （2） 沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：。
5. （3） 沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是。
7. （4） 如图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为，洗涤干燥。

   

9. （5） 受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

   i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺ ， 过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。

   ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。

   iii.加入指示剂，用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为cmL， 重新变成Mn²⁺。

   ①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：。

   2Mn²⁺+ +                  ▲                  =+                  ▲                  +                  ▲                  。

   ②废渣中锰元素的质量分数为。

11. （6） 废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用如图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn²⁺)先增大后减小，减小的原因可能是。(任写一点)