1. (2022·鹰潭模拟) 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂ ， 部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

1. （1） ①仪器F的名称为，所盛的试剂是；

   ②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是；

   如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为

   ③E中反应的化学方程式：。

3. （2） 甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃ ， 但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂ ， 充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是(填选项字母)。

   a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液

   c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水

5. （3） 分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是