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  • 1. (2022·成都模拟) 纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表:

    离子

    Cl-

    Na+

    Mg2+

    SO

    Ca2+

    K+

    浓度(×10-3mol/L)

    546

    468

    53.3

    28.1

    10.4

    9.97

         

    回答下列问题。

    1. (1) 盛放BaCl2溶液的仪器名称为,球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。
    2. (2) 在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌,同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液,加热10min后取下,确定沉淀完全的实验方法是,能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂(填“能”或“否”)。
    3. (3) 减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4 , 减压过滤的主要优点是(写一条)。
    4. (4) 加热滤液至沸,分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液,10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是:①防止泥沙溶于NaOH溶液;②防止发生沉淀转化:(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2+和SO , 可能的合理考虑是(双选)。

      A.Ba(OH)2比较贵

      B.Ba(OH)2的溶解度比较低

      C.Ba(OH)2属于二元强碱

      D.SO恰好沉淀完全时,Mg2+不能完全沉淀

    5. (5) 在滤液中滴加2mol·L-1盐酸,直至溶液pH在2~3之间,搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可,这样做的后果是
    6. (6) 据下图分析,将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中,小火加热,再经,乙醇洗涤,干燥,得到纯品氯化钠。

    【知识点】
    考点
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