高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计7

更新时间：2023-08-02 浏览次数：12 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2017·新课标Ⅰ卷)
实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A . ①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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2. (2022·邯郸模拟) $\text{[math]}$ 可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备碳酸锂的一种工艺如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 工序③和工序④顺序可互换 B . 选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C . 用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果 D . 利用重结晶可分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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3. (2022·洛阳模拟) Li和N₂在450℃时反应制得储氢材料Li₃N，Li₃N易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li₃N的装置图。下面有关说法错误的是（）

A . 洗气瓶a中盛放NaOH溶液 B . 浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li₃N水解和燃烧 C . 反应时，先对d加热，再点燃c中酒精灯 D . 取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中含Li₃N

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4. (2022·肥城模拟) 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知： $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 装置I中回流的目的是为了提高产率 B . 装置II中a为进水口，b为出水口 C . 用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D . 蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热

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5. (2022·青岛模拟) 实验室制备硫氰酸钾的装置如图所示：
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 密度大于水。下列说法错误的是（）

A . 根据观察③中气泡流速调控①的加热温度 B . ④中长导管必须插入 $\text{[math]}$ 液面以下 C . 滴加 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ D . ⑤的主要作用为除去 $\text{[math]}$ ，防止空气污染

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6. (2022·松江模拟) 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（）

A . 两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B . a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C . b装置试管中CCl₄吸收Br₂ ，液体变红棕色 D . b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

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7. (2022·凉山模拟) 已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，在强碱性K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体发生反应：3 $\text{[math]}$ +2CO₂=2 $\text{[math]}$ +MnO₂↓+2 $\text{[math]}$ ，当溶液的pH值达到10~11之间时，即停止通CO₂ ，然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO₂残渣，即可制得KMnO₄ ，下列用CO₂与K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取CO₂ B . 用装置乙除去CO₂中的HCl C . 用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄ D . 用装置丁分离出溶液中的MnO₂

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8. (2022·平江模拟) 硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO₄•7H₂O的流程如图：
下列叙述错误的是（）

A . “溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率，“滤渣A”的主要成分是PbSO₄ B . NaClO的作用主要是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺方便以沉淀的形式除去 C . “反应II”中，加入锌粉时反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu D . 从滤液获得ZnSO₄•7H₂O的实验操作为蒸发结晶、洗涤、干燥

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9. (2021·岳阳模拟) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	配制 Na₂S 溶液	将 Na₂S 固体加入适量 NaOH 溶液，搅拌
B	除去MgCl₂溶液中的Fe²⁺杂质	加入H₂O₂ ，再加入 MgO，搅拌、静置、过滤
C	测定 NaHCO₃溶液的浓度	用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO₃溶液，用甲基橙作指示剂
D	证明2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂反应存在限度	将浓度均为 0.1mol/L 的硫酸铁溶液和 KI 溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·菏泽模拟) 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制 $\text{[math]}$ ”时， $\text{[math]}$ 会水解形成胶状物吸附 $\text{[math]}$ ，造成 $\text{[math]}$ 的损失。下列说法正确的是（）

A . 滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中 B . 该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应 C . 制备 $\text{[math]}$ 时要控制溶液的 $\text{[math]}$ 不宜过大 D . 制备 $\text{[math]}$ 过程中，理论上消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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11. (2022·青岛模拟) ZnS常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。离子浓度小于10^-5时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是（）

A . 常温下使Fe³⁺沉淀完全的最小 $\text{[math]}$ B . 还原过程中加入的物质X可能是金属Zn C . 沉淀过程中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、多选题

12. (2021高二下·常德期中) 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：①SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是（）

A . 装置甲、装置丙中所装药品都是浓硫酸 B . 装置乙中球形干燥管盛装的药品可以是无水CaCl₂ ，作用是防止空气中的水蒸气进入装置 C . 装置丁中饱和食盐水的作用是排出氯气进入乙中与二氧化硫反应 D . 硫酰氯与氢氧化钠反应可以生成两种盐分别是Na₂SO₃和NaCl

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13. (2020高三上·泰安期中) 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

下列说法正确的是（）

A . 步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B . 步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C . 步骤③离子方程式： $\text{[math]}$ D . 步骤④用乙醇洗涤的目的是使 $\text{[math]}$ 尽快干燥，防止被空气氧化

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14. (2020高三上·启东期中) 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄ ，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是（）

A . 浓盐酸在反应中体现了氧化性 B . 加入CCl₄目的是萃取I₂ C . 加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸 D . 系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥

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15. (2020高三上·黄岛期中) 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法错误的是（）

A . 装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B . 实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C . 装置B可以起到防止倒吸的作用 D . 当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

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16. (2020高三上·德州期中) 乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热 B . 稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe²⁺溶液，同时防止Fe²⁺被氧化 C . 仪器C中反应的离子方程式为Fe²⁺+HCO $\text{[math]}$ =FeCO₃↓+H⁺ D . 向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe²⁺全部进入了C中

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三、非选择题

17. (2018·全国Ⅲ卷) KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
1. （1） KIO₃的化学名称是。
2. （2）利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：
  “酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。
3. （3） KClO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
  ①写出电解时阴极的电极反应式。
  ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。
  ③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。
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18. (2017·海南) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO
SiO₂
FeO、Fe₂O₃
CaO
Al₂O₃
B₂O₃
30%~40%
20%~25%
5%~15%
2%~3%
1%~2%
1%~2%
回答下列问题：
1. （1） “酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。
2. （2） “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。
3. （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
4. （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。
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19. (2017·北京)
TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：
资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl₄
TiCl₄
AlCl₃
FeCl₃
MgCl₂
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl₄中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
1. （1）
  氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行．
  已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ•mol^﹣¹
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=﹣220.9kJ•mol^﹣¹
  ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的热化学方程式：．
  ②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的
  △H0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：．
  ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是．
  ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有．
2. （2）
  精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄ ．示意图如下：
  
  物质a是，T₂应控制在．
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20. (2017·新课标Ⅲ卷)
（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．
2. （2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
3. （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
4. （4）
  有关物质的溶解度如图所示．
  向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．
  a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
  步骤⑤的反应类型是．
5. （5）某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品 m₂ kg，产率为．
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21. (2017·江苏)
B ． [实验化学]
1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm^﹣³ ．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
1. （1）仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和．
2. （2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和．
3. （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是．
4. （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是．
5. （5）步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振荡，，静置，分液．
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22. (2017·江苏) 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
1. （1）碱式氯化铜有多种制备方法
  ①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ （OH）₂ Cl₂•3H₂O，该反应的化学方程式为．
  ②方法2：先制得CuCl₂ ，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂ ， Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M^'的化学式为．
2. （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a（OH）_bCl_c•xH₂O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
  ①称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
  ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0.1722g；
  ③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L^﹣¹的EDTA（Na₂H₂Y•2H₂O）标准溶液滴定Cu²⁺ （离子方程式为Cu²⁺+H₂Y²^﹣═CuY²^﹣+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．
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23. (2017·新课标Ⅰ卷)
（14分）Li₄Ti₃O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）
  “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为．
2. （2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl₄²^﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．
3. （3） TiO₂•xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
  温度/℃
  30
  35
  40
  45
  50
  TiO₂•xH₂O转化率/%
  92
  95
  97
  93
  88
  分析40℃时TiO₂•xH₂O转化率最高的原因．
4. （4） Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．
5. （5）若“滤液②”中c（Mg²⁺）=0.02mol•L^﹣¹ ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣⁵ ，此时是否有Mg₃（PO₄）₂沉淀生成？（列式计算）．FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的分别为1.3×10^﹣²²、1.0×10^﹣²⁴
6. （6）写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式．
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24. (2012·海南) 在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
1. （1） FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
2. （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
3. （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
4. （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．（列式计算）
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25. (2016·海南)
KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
1. （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
  a．HCl溶液 b．H₂SO₄溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
2. （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．
3. （3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．
4. （4）已知：K_w=1.0×10^﹣¹⁴ ， Al（OH）₃⇌AlO₂^﹣+H⁺+H₂O K=2.0×10^﹣¹³ ． Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．
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26. (2022·新疆模拟) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，进行如图实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。
1. （1）装置d的名称是。玻璃管a的作用为。
2. （2）实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
  ①下列物质可代替高氯酸的是(填序号)。
  A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．磷酸
  ②装置b中产生的水蒸气的作用是。
3. （3）定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V₁mLamol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用bmol·L^-1冠醚标准溶液滴定剩余La³⁺(La³⁺与冠醚按1：1配合)，消耗冠醚标准溶液V₂mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。
4. （4）问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(极易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。
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27. (2022·泉州模拟) 某湿法炼锌的萃余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、 Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30 ~60g·L^-1 H₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Co(OH)₃
Cd(OH)₂
K_sp
2.6×10^-39
4.9×10^-17
5.9×10^-15
1.6× 10^-44
7.2× 10^-15
回答下列问题：
1. （1） “中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na₂S₂O₈；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
  ①氧化”时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，反应的离子方程式为。
  ②“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。
  ③“氧化”时，若加入过量的Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为mol·L^-1。
2. （2） “除镉”时，主要反应的离子方程式为。
3. （3） “沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]固体，同时产生大量的气体。
  ①产生大量气体的原因是。
  ②ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O需洗涤，检验是否洗净的试剂是。
4. （4）不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20% Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。
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28. (2022·成都模拟) 纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：
离子
Cl^-
Na⁺
Mg²⁺
SO $\text{[math]}$
Ca²⁺
K⁺
浓度(×10^-3mol/L)
546
468
53.3
28.1
10.4
9.97

回答下列问题。
1. （1）盛放BaCl₂溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。
2. （2）在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L^-1BaCl₂溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是，能否用CaCl₂代替BaCl₂做沉淀剂(填“能”或“否”)。
3. （3）减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO₄ ，减压过滤的主要优点是(写一条)。
4. （4）加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L^-1NaOH溶液和2mL饱和Na₂CO₃溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)₂同时除去Mg^2＋和SO $\text{[math]}$ ，可能的合理考虑是(双选)。
  A．Ba(OH)₂比较贵
  B．Ba(OH)₂的溶解度比较低
  C．Ba(OH)₂属于二元强碱
  D．SO $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全时，Mg^2＋不能完全沉淀
5. （5）在滤液中滴加2mol·L^-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是。
6. （6）据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。
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29. (2022·成都模拟) 锂辉石矿［主要含有LiAlSi₂O₆ ，还有少量Fe^2＋、Mg^2＋］是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：
1. （1）锂辉石中主要成分LiAlSi₂O₆改写为氧化物形式为。
2. （2）工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是；写出“除铝”所发生的离子反应方程式。
3. （3）碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgK_sp与温度t关系如下：
  t/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  70
  80
  -1gK_sp
  1.44
  1.53
  1.63
  1.71
  1.80
  1.90
  2.00
  2.21
  2.43
  由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH0(填“>”或者“＜”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、(填写正确的顺序)。
  ①洗涤 ②趁热过滤 ③离心分离
4. （4）在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH=5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式。
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30. (2021·岳阳模拟) 纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备PbO的工艺流程如图：
已知：[PbCl₄]^2-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) ΔH＜0
回答下列问题：
1. （1） “酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：，该过程需要加热，其目的是。FeCl₃与PbS发生反应生成［PbCl₄]^2-的离子方程式为。
2. （2）检验滤液1中存在Fe²⁺ ，可取样后滴加少量溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。
3. （3） “降温”步骤中析出的晶体主要是(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na⁺、Fe³⁺、。(填离子符号)
4. （4）要实现PbSO₄转化为PbCO₃ ， $\text{[math]}$ 的最小值为。(K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14、K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8)(保留两位有效数字)
5. （5） “煅烧”时，PbCO₃发生反应的化学方程式为。
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31. (2022·南充模拟) 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO $\text{[math]}$ ， MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂； S₂O $\text{[math]}$ 能把I₂还原为I^-。
1. （1）装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为，三领烧瓶中发生反应的化学方程式为。
2. （2）二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮，其中铜发生反应的离子方程式为。
3. （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是____(填序号)。
  
  A . P₂O₅ B . 碱石灰 C . 无水CaCl₂ D . 氧化钙
4. （4） E装置的作用是，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为。
5. （5）利用滴定的方法进行纯度测定。
  可供选择的试剂有： A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．c₁mol·L^-1KI溶液 D．淀粉溶液 E. c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液 F. c₃mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
  ①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是 (填序号)，滴定终点的现象为。
  ②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有 (填序号)。
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32. (2022·泰州模拟) 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种肠溶性饲料添加剂。某化学实验小组利用FeCO₃与甘氨酸反应制备(NH₂CH₂COO)₂Fe，实验过程如下：
步骤Ⅰ：将足量废铁屑和 1.0 mol·L^-1硫酸充分反应后，再与1.0 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液混合，装置如图1，反应结束后过滤并洗涤得FeCO₃
步骤Ⅱ ：将FeCO₃溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH₂CH₂COO)₂Fe．当溶液中Fe(Ⅱ)浓度为0.5 mol·L^-1时，(NH₂CH₂COO)₂Fe产率随溶液pH的变化如图2所示。
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；②甘氨酸具有两性，易溶于水；③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
1. （1）连接好装置，检查装置气密性的方法是。
2. （2）乙中发生反应的离子方程式为。实验中不能用1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液代替1.0 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的可能原因是。
3. （3）柠檬酸的作用是。
4. （4）步骤Ⅱ具体操作：取0.10mol步骤I得到的沉淀置于反应容器内，，使得Fe(Ⅱ)浓度约为0.5 mol·L^-1 ，，用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁。(须使用的仪器和试剂：pH计、1.0mol·L^-1甘氨酸溶液、柠檬酸、0.1 mol·L^-1NaOH溶液、乙醇)
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33. (2022·苏州模拟) 氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。
1. （1）在三颈烧瓶中(装置见如图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。
  ①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有。
  ②若镍粉过量，判断反应完成的现象是。
2. （2）将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
  ①沉淀反应的离子方程式为。
  ②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀已经洗涤完全的方法是。
3. （3）所得NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃。请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，搅拌，。 [NiCl₂溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO₃]
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34. (2022·安阳模拟) 实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO₂ + 2NaBr + 2H₂SO₄ $\text{[math]}$ MnSO₄+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O
1. （1）丁装置中冷凝水应由(填“m”或“n”)口进，丙装置圆底烧瓶中(填“需要”或“不需要”)加入沸石。
2. （2）按气流方向，装置接口的连接顺序为d →→c。
3. （3）装置甲中长颈漏斗的作用是，热水浴的目的是。
4. （4）利用装置乙中有淡黄色沉淀产生不能证明苯与溴发生了取代反应，请设计改进装置。
5. （5）反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br₂而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br₂的方法，干燥之后分离出产物溴苯的方法为。
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35. (2022·铜仁模拟) 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与CO₂反应产生烟雾。利用尿素制备N₂H₄·H₂O的实验流程如下图所示：
回答下列问题：
1. （1）步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是 (任答一条)。
2. （2）由步骤II和步骤III获得N₂H₄·H₂O的装置如图1所示，反应原理为： CO(NH₂)₂+ 2NaOH+ NaClO= Na₂CO₃+ N₂H₄·H₂O +NaCl
  ①仪器X的名称为，干燥管中盛装的试剂为。
  ②N₂H₄的电子式为。
  ③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N₂H₄·H₂O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为。
  ④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃ ， NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是、、洗涤、干燥。
3. （3）馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO₃固体，配成溶液，用0.1500 mol·L^-1的标准I₂溶液滴定。
  ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
  ②实验测得消耗I₂溶液的体积为18.00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。 (已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂ ↑+ 4HI+H₂O)
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计7

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计7

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

MgO	SiO₂	FeO、Fe₂O₃	CaO	Al₂O₃	B₂O₃
30%~40%	20%~25%	5%~15%	2%~3%	1%~2%	1%~2%

化合物	SiCl₄	TiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	MgCl₂
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	﹣69	25	193	304	714
在TiCl₄中的溶解性	互溶	﹣	微溶		难溶

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10^-39	4.9×10^-17	5.9×10^-15	1.6× 10^-44	7.2× 10^-15

离子	Cl^-	Na⁺	Mg²⁺	SO $\text{[math]}$	Ca²⁺	K⁺
浓度(×10^-3mol/L)	546	468	53.3	28.1	10.4	9.97

t/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
-1gK_sp	1.44	1.53	1.63	1.71	1.80	1.90	2.00	2.21	2.43

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO₂•xH₂O转化率/%	92	95	97	93	88