1. (2022·成都模拟) 纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：

离子	Cl-	Na+	Mg2+	SO	Ca2+	K+
浓度(×10-3mol/L)	546	468	53.3	28.1	10.4	9.97

     

回答下列问题。

1. （1） 盛放BaCl₂溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。
3. （2） 在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L^-1BaCl₂溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是，能否用CaCl₂代替BaCl₂做沉淀剂(填“能”或“否”)。
5. （3） 减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO₄ ， 减压过滤的主要优点是(写一条)。
7. （4） 加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L^-1NaOH溶液和2mL饱和Na₂CO₃溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)₂同时除去Mg^2＋和SO ， 可能的合理考虑是(双选)。

   A．Ba(OH)₂比较贵

   B．Ba(OH)₂的溶解度比较低

   C．Ba(OH)₂属于二元强碱

   D．SO恰好沉淀完全时，Mg^2＋不能完全沉淀

9. （5） 在滤液中滴加2mol·L^-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是。
11. （6） 据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。