1. (2022·南充模拟) 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常 见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；

②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO ，  MnO被还原为Mn²⁺。

③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂； S₂O能把I₂还原为I^-。

1. （1） 装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为，三领烧瓶中发生反应的化学方程式为。
3. （2） 二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮， 其中铜发生反应的离子方程式为。
5. （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是____(填序号)。

   A . P₂O₅ B . 碱石灰 C . 无水CaCl₂ D . 氧化钙
7. （4） E装置的作用是，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为。
9. （5） 利用滴定的方法进行纯度测定。

   可供选择的试剂有： A．稀硫酸     B．稀硝酸     C．c₁mol·L^-1KI溶液     D．淀粉溶液     E. c₂mol·L ^-1Na₂S₂O₃溶液     F. c₃ mol·L^-1酸性KMnO₄溶液

   ①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是 (填序号)，滴定终点的现象为。

   ②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有 (填序号)。