选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SiO |
B | 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体 | 该固体为Mg |
D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO ， MnO
被还原为Mn2+。
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2； S2O能把I2还原为I-。
可供选择的试剂有： A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．c1mol·L-1KI溶液 D．淀粉溶液 E. c2mol·L -1Na2S2O3溶液 F. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是 (填序号)，滴定终点的现象为。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有 (填序号)。
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2
①图中ΔE=kJ/mol。
②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。
在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2 ， 在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强p1P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v正 v逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
已知：65℃时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11 Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-17 Kw=10-13 lg2≈0.3
回答下列有关问题：
金属 | 堆积类型 | 密度/g·cm-3 | 相对原子质量 |
Cu |
| ρ | 64 |
根据上述数据，计算Cu的原子半径为pm (列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。
已知：RCH=CHR′RCOOH+R′COOH
