1. (2022·南充模拟) 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

1. （1） I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
   有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

   A . 高温低压 B . 低温高压 C . 高温高压 D . 低温低压
3. （2） 研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：

   第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁

   第二步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H2O(g) ∆H₂

   

   ①图中ΔE=kJ/mol。

   ②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。

5. （3） II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。

   在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂ ， 在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g) 2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

   

   ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

   A容器中混合气体的密度保持不变     B．容器内混合气体的压强保持不变

   C．反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

   ②由图乙可知，压强p₁P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正 v_逆。

   ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。

7. （4） III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯

   在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

   

   阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。