1. (2022·海淀模拟) 实验小组探究(NH₄)₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。

已知：

i.(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂O易被还原为SO；

ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；

iii.I₂可与S₂O发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

1. （1） 实验1-1的目的是。
3. （2） (NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为。

   为了研究(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

   编号	0.2mol·L-1KI溶液/mL	0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀 粉溶液/滴	0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL	变色时间/s
   2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
   2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

5. （3） 实验2-1不能用于测定(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有。
7. （4） 加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。

   猜想1：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c(S₂O)降低；

   猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与KI反应，..............。

   ①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

   ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

   ③补全猜想2：。

9. （5） 查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S₂O)=mol·L^-1·s^-1(写出计算式)。
11. （6） 实验2-2中，30s内未检测到(NH₄)₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是。(写出2条)。