1. (2022·邯郸模拟) 锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：

已知：①水碎液中溶质主要成分为Na₂SnO₃、Na₂TeO₃、Na₃AsO₄和Na₂PbO₂；

②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。

回答下列问题：

1. （1） “碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为。
3. （2） “除砷”时，若要使0.002 mol·L^-1AsO沉淀完全(离子浓度不大于10^-6 mol·L^-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度至少为。(已知常温下K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=10^-24)。
5. （3） “除铅”时，加入Na₂S所发生反应的离子方程式为。
7. （4） “除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是。

   

9. （5） “溶析结晶”的操作是，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
11. （6） “还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；
13. （7） 所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：

    ①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。

    ②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。

    ③用0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。

    计算所得碲产品中碲的纯度为。