1. (2022·洛阳模拟) 北京冬奥会上采用二氧化碳跨临界制冰，使人们再次看到了二氧化碳综合化利用的巨大前景。

1. （1） 二氧化碳制冰利用了CO₂的物理性质是。
3. （2） 国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂ (g) +4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H

   ①已知H₂的燃烧热△H₁=- 285. 8 kJ·mol^-1 ， CH₄的燃烧热△H₂=- 890.3 kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l)△H₃=-44 kJ·mol^-1 ， 则上述反应的△H= kJ·mol^-1。

   ②相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

   	c(CO2)/mol·L-1	c(H2)/ mol·L-1	c(CH4)/ mol·L-1	c(H2O)/ mol·L-1
   平衡I	a	b	c	d
   平衡II	m	n	x	y

   a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。

5. （3） 二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的重要步骤之一，涉及的主要反应如下：

   I． CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1

   II． CO(g) +2H₂ (g) CH₃OH(g) △H=-90.4 kJ·mol^-1

   III． CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H=+40.9 kJ·mol^-1

   ①为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是(写一条)。

   ②设 为相对压力平衡常数，是用相对分压(气体分压除以100kPa)代替浓度计算的平衡常数。如图为反应(填“II”或“III”)的lg随示 (n＞m)的变化关系。在图中n点对应温度下、原料组成为n(CO₂)： n(H₂)=1：3、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为10kPa，CH₃OH的分压为9kPa，H₂的平衡转化率为。

   

7. （4） 在催化剂的作用下，二氧化碳还可以和氢气发生反应生成甲烷和低级烯烃C_nH_2n(n=2~4)。其它条件一定时，反应温度对CO₂转化率CH₄选择性、C_nH_2n选择性的影响如图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最合适的反应温度是。资料显示原料气中＞1时，随着的增大，低级烯烃的选择性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是。