1. (2022·江西模拟) 为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得摩尔盐后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

 

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

1. （1） 下列说法正确的是____(填标号)。

   A . 步骤①酸化主要是为了抑制Fe²⁺水解 B . 步骤②发生的离子反应是：Fe²⁺ +C₂O+2H₂O= FeC₂O₄·2H₂O C . 步骤③用冷水洗涤的效果更好 D . 步骤③直接烘干可以加快干燥速率
3. （2） 利用下图装置，可以完成步骤③中的抽滤和洗涤。抽滤结束，开始洗涤前需(填“打开”或“关闭”)活塞，理由是。

   

   步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的操作是。

5. （3） 实现步骤④，必须在 (填仪器名称)中进行，该步骤发生反应的化学方程式为。
7. （4） 步骤⑤，用H₂还原Fe₂O₃往往混有杂质Fe₃O₄ ， 原因是。
9. （5） 称取某摩尔盐(M= 392 g/mol)样品14.00 g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100 mL溶液；取25.00 mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定。

   ①达到滴定终点时，消耗15.00 mL KMnO₄溶液，该摩尔盐的纯度是%。

   ②实验结果比理论值偏高的可能原因是(填标号)。

   a．滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液

   b．滴定过程中有少量样品溶液溅出

   c．配制溶液过程中蒸馏水未煮沸

   d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失