1. (2022·临沂模拟) 锌是一种重要的金属，在电镀电池等工业上具有广泛的应用。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO₂)为原料制备锌的工艺流程如下。

已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[ Zn( NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺。

②25 ℃时K_sp(ZnS)= 1.6×10^-24 ；深度除杂标准：溶液中回答下列问题：

1. （1） 滤渣①的主要成分是(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为。
3. （2） 加入过量氨水的作用之一是使 ZnO、CuO溶解，另一个作用是；“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是。
5. （3） “深度除铜”时涉及的部分反应为：

   [Cu(NH₃)₄]²⁺ +4H₂O Cu²⁺ + K₁=a

   [Cu(NH₃)₄]²⁺+S^2- +4H₂OCuS↓+ K₂=b 

   (NH₄)₂S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。

   

   ①当(NH₄)₂S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是(用离子方程式表示)。

   ②(NH₄)₂S较为合理的加入量约为120%，理由是。

   ③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH₄)₂S固体，“深度除铜”后，测得溶液中 c(Cu²⁺)为1.0×10^-8 mol·L^-1 ， 此时溶液中c(S^2- )为mol·L^-1(用含a、b的代数式表示，忽略S^2-水解)。

7. （4） 用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为。