1. (2022·秦皇岛模拟) 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。

查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；2NO₂ +Na₂O₂=2NaNO_3.

②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。

1. （1） NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。 

   

   ①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：(填化学方程式)。

   ②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃ ， 改进措施是在装置A、B间添加，提高NaNO₂的纯度。

   ③装置E中发生的主要反应的离子方程式为 。

3. （2） 验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。 

   已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21° C ，熔点为-11° C。

   

   ①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ 。(按气流方向从左到右)

   ②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是。

   ③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

   设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：。

5. （3） 查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
7. （4） 测定某亚硝酸钠样品的纯度。

   设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

   实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
   消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12. 01	10. 01

   该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为。