1. (2022·秦皇岛模拟) 利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知，①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR₂ (aq) Ni²⁺ (aq)+ 2R^- (aq，有机配体)K=1.6 ×10^-14

②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39 ， K_sp[Ni(OH)₂]=1. 6×10^-15

③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺ )过程中，反应历程如下：

i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH；

ii.R^-+·OH=OH^-+ ·R；

iii. H₂O₂+2·OH=O₂ ↑+2H₂O。

1. （1） ·OH的电子式为。
3. （2） ①根据·OH与H₂O₂的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe²⁺的作用机制：。

   ②实验测得H₂O₂加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H₂O₂的量为g·L^-1时，镍回收效果最好；当加入H₂O₂的量较大时， 镍回收率下降，可能的原因是。

   

5. （3） 常温下，若“脱络”后的废水中 c(Ni²⁺ )=0. 01 mol·L^-1 ， “沉淀”时先加入 NaOH至溶液的pH= ，使Fe³⁺恰好沉淀完全(Fe³⁺浓度为10^-6 mol·L^-1 ， 忽略溶液体积变化)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
7. （4） 取100 mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2. 325 g Ni(OH)₂沉淀，经计算该步骤中Ni²⁺的回收率为99. 97%；Ni(OH)₂沉淀再经稀硫酸溶解、、过滤，得到NiSO₄·7H₂O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO₄·7H₂O的总回收率：(保留四位有效数字)。