1. (2022·秦皇岛模拟) 我国科学家利用Fe₂Na₃/红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂ ， 将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等) ，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。

1. （1） 已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表1所示：

   表1

   物质	HCHO(g)	H2(g)
   燃烧热(ΔH)/(kJ · mol-1)	-570. 8	-285. 8

   已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH =-44 kJ ·mol^-1。 

   CO₂(g)+2H₂(g) HCHO(g)+H₂O(g) ΔH =kJ·mol^-1

3. （2） 在一定温度下，将1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g) ，测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ(CO₂)]如表2所示。

   表2

   t/min	0	10	20	30	40	50
   φ(CO2)	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

   达到平衡时CO₂的转化率为。

5. （3） 将n(CO₂) ： n(H₂)=1 ：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。

   反应1：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₁= +41.2kJ·mol^-1

   反应2：CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0。 

   在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图1。0.1 MPa时，CO₂的转化率在600 ℃之后随温度升高而增大的主要原因是 。

   

7. （4） 在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂(g)和n mol H₂(g) ，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

   

   ①起始时容器内气体的总压强为8p kPa，若10 min时反应到达c点，则0~10 min内，v(H₂)=mol·L^-1· min^-1。

   ②b点时反应的平衡常数K_p= (用含 p的表达式表示)(kPa)^-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

9. （5） 我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为。
11. （6） 我国学者探究 了BiIn 合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：。