1. (2022·安徽模拟) 某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO₃溶液反应。

实验I、25℃， 相同镁条分别与下列试剂反应

序号	试剂	浓度(mol·L-1)	体积(mL)	pH	现象
i	H2O	——	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
ii	NaHCO3溶液	1.0	7.5	8.4	镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声

1. （1） 已知： Mg(OH)₂固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。

   ①Mg可以提高的电离程度，原因是；

   ②浑浊的主要原因是产生了(填化学式) ；

   ③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是。

3. （2） 补充实验II，证实(1)的推测：

   序号	试剂	浓度(mol·L-1)	体积(mL)	pH	现象
   iii	NaNO3溶液	1.0	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
   iv	Na2CO3溶液	0.5	7.5	11.8	持续产生少量气泡，溶液显浑浊

   ①小组设计实验iii 的目的是 ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是；

   ②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是 ；

   ③查资料知+Mg²⁺  [Mg(HCO₃)]⁺ ， 请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因。