1. (2022·赤峰模拟) 某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含SO₂的尾气，制备含CaS、CaSO₄、CaSO₃、S单质的固体混合物，以消除SO₂污染并测定所得固体混合物中S单质的质量分数。 

已知：①CaS常温下为不溶于水的还原性白色固体，遇水强烈水解，微溶于甲醇；

②S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于CS₂；

③2Na₂S₂O₃+ I₂= 2NaI + Na₂S₄O₆。

请回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.含硫固体混合物的制备：

   装置甲中仪器X的名称为。

3. （2） 装置甲中硫酸的适宜浓度为70%，硫酸浓度过低或过高时将导致的后果为。
5. （3） 转子流量计的作用为控制SO₂流速，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填装置编号，可重复使用)。
7. （4） 若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生副反应生成Ca(OH)₂和一种有臭鸡蛋气味的气体，已知该副反应分两步进行，中间产物为Ca(SH)(OH)，则第二步反应的化学方程式为。
9. （5） Ⅱ.混合物中S单质的质量分数的测定：

   步骤1.实验结束后，将三颈烧瓶中产生的滤渣过滤出来，并将滤液进行蒸馏，将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，干燥。

   步骤2.取步骤1中所得固体1.0g，用5mLCS₂萃取，分液，利用适量Na₂SO₃溶液对含S的CS₂溶液进行反萃取，得到Na₂S₂O₃溶液。

   步骤3.将步骤2中得到的Na₂S₂O₃溶液转移到锥形瓶中，加入淀粉做指示剂，用0.1mo/L的碘标准液进行滴定，消耗标准液的体积为20.00mL。

   步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为。

11. （6） 混合物中S单质的质量分数为%，若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)，原因为。