1. (2022·聊城模拟) 铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。

1. （1） 硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s²3p ， 违背了(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
3. （2） 铝离子电池常用离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al₂Cl ， 阳离子为EMIM⁺()。

   ①AlCl的空间构型为；Al₂Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为。

   ②1molEMIM⁺中所含σ键为mol，EMIM⁺中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式；为分子中的大π键可用Π符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则EMIM⁺中的大π键应表示为。

   ③为使EMIM⁺以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH₃、－C2H₅ ， 不能被H原子替换，其原因是。

5. （3） 一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：

   

   以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为( ， ， )，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算表达式)。