1. (2022·普陀模拟) 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：

1. （1） I.甲方案

   实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

   实验步骤：

   判断SO沉淀完全的操作是。

3. （2） 步骤①的操作名称是，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是，根据固体wg求得c(CuSO₄)=mol·L^-1。
5. （3） II.乙方案

   实验原理：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

   实验步骤：

   ①按如图安装装置(夹持仪器略去)；

   ②……

   ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；

   ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；

   ⑤将CuSO₄溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；

   ⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；

   ⑦处理数据。

   

   步骤②为。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。

   a.反应热受温度影响       b.气体密度受温度影响       c.反应速率受温度影响

7. （4） Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ(H₂)=dg•L^-1 ， 则c(CuSO₄)=mol·L^-1(列出计算表达式)。若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。