实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是( )
NaHCO3俗称小苏打,可用于治疗胃酸过多。
实验操作 | 实验数据 |
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式,OH-未参与该反应的实验证据是。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ
III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9 kJ
②不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定的CH3OH的平衡产率(图甲)和CO2平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如图所示。
已知:CH3OH的平衡产率×100%
CO2平衡转化率×100%
图甲中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。
③为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率,应选择的反应条件是(填编号)。
a.低温、高压 b.低温、低压 c.高温、低压 d.高温、高压
①能与NaHCO3溶液反应;②能与3倍物质的量的Na发生产生H2的反应;③核磁共振氢谱确定分子中有6种化学环境不相同的氢原子;④不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
(合成路线常用的表达方式为:AB……目标产物)
实验原理:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤:
判断SO沉淀完全的操作是。
实验原理:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤:
①按如图安装装置(夹持仪器略去);
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂;
④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录;
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生;
⑥将体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录;
⑦处理数据。
步骤②为。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响