1. (2022·泸州模拟) 化工原料K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，并进行性质探究。

已知： Cu(OH)₂分解温度为80℃； Cu₂O 为红色。

回答下列相关问题：

1. （1）  [实验一] 制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体

   向CuSO₄溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90℃，观察到的现象是； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是。

   

3. （2） 将H₂C₂O₄·2H₂O和K₂CO₃溶液混合制备KHC₂O₄溶液，则酸性H₂C₂O₄ H₂CO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
5. （3） 将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC₂O₄溶液中，50℃的水浴加热充分反应，过滤得K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O。发生反应的化学方程式为。
7. （4）  [实验二]探究K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体热分解产物

   按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

   

   实验操作步骤为：连接装置→ (用 数字编号回答)

   a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品

   ①f→a→b→d→e→c               ②a→f→d→b→c→e

   ③a→f→b→d→e→c               ④f→a→d→b→c→e

9. （5） D中盛放的试剂是，将K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为。 充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)。