四川省泸州市2022届高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：83 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024高三下·泸州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料 B . 日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂 C . 开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量 D . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物

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2. (2022·泸州模拟) 中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（）

A . 莪术二醇的分子式为C₁₅H₂₆O₂ B . 莪术二醇可以使酸性K₂Cr₂O₇溶液变色 C . 莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛 D . 一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物

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3. (2022·泸州模拟) N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 光照下足量甲烷使1mol Cl₂完全反应，有机物中Cl原子数为N_A B . 含46g CH₃CH₂OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6N_A C . 1mol Na₂O₂中含离子键与共价键数均为N_A D . FeCl₃溶液与KSCN溶液均为1L 0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]²⁺离子数为0.1N_A

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4. (2024高三下·泸州模拟) 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物热稳定性： X＞Z，且都比NH₃弱 B . 最高价氧化物的熔点： M＞Z＞X C . 与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸 D . 含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1

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5. (2024高三下·泸州模拟) 下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（）

选项	物质(杂质)	除杂实验
A	CH₃COOC₂H₅(CH₃COOH)	加入饱和Na₂CO₃溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥
B	KNO₃(NaCl)	加AgNO₃溶液，过滤，洗涤
C	Na₂CO₃ (NaHCO₃)	加热分解
D	C₂H₅OH(H₂O)	加CaO充分混合，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·泸州模拟) 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理 $\text{[math]}$ 的原理。下列有关叙述错误的是（）

A . 直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极 B . 电势：X极高于Y极 C . 当产生14g N₂时，有6mol H⁺跨膜而过 D . 阳极电极反应方程式为2H₂O- 4e^-=O₂↑+4H⁺

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7. (2022·泸州模拟) 常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M⁺)= $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）
下列叙述错误的是

A . 曲线①代表δ(M⁺)，曲线③代表δ(MOH) B . $\text{[math]}$ = 1.0 ×10^-5.1 C . 点a溶液中c(M⁺)+c(MOH)＞ 2c(Cl^-) D . 图中V₁＞ 12.5mL

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二、非选择题

8. (2022·泸州模拟) 化工原料K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，并进行性质探究。
已知： Cu(OH)₂分解温度为80℃； Cu₂O 为红色。
回答下列相关问题：
1. （1） [实验一] 制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体
  向CuSO₄溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90℃，观察到的现象是；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是。
2. （2）将H₂C₂O₄·2H₂O和K₂CO₃溶液混合制备KHC₂O₄溶液，则酸性H₂C₂O₄ H₂CO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC₂O₄溶液中，50℃的水浴加热充分反应，过滤得K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O。发生反应的化学方程式为。
4. （4） [实验二]探究K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体热分解产物
  按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。
  实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)
  a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品
  ①f→a→b→d→e→c ②a→f→d→b→c→e
  ③a→f→b→d→e→c ④f→a→d→b→c→e
5. （5） D中盛放的试剂是，将K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)。
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9. (2022·泸州模拟) 硫酸锰铵[(NH₄)₂Mn(SO₄)₂]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO₂ ，还含有Fe、Cu、Mg、 Si 元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：
已知：①MgSO₄和MnSO₄的溶解度表如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
MgSO₄
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
52.9
50.4
MnSO₄
52.9
59.7
62.9
62.9
60
53.6
45.6
40.9
35.3
②常温下，0.1mol/L 金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
金属离子
Mn²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Mg²⁺
开始沉淀pH
8.0
6.3
1.5
8.1
沉淀完全pH
10.0
8.3
2.8
9.4
回答下列问题：
1. （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的元素；常温下K_sp[Mn(OH)₂]=。
2. （2） “还原酸浸”主要反应的离子方程式为。
3. （3） “除铜”反应的离子方程式为。
4. （4） “系列操作”包括：蒸发结晶、、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是。
5. （5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品w g溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c₁ mol/L KMnO₄溶液V₁ mL充分反应，过滤掉MnO₂ ，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20 mL用c₂ molLFeSO₄酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V₂ mL。滴定终点的判断依据是，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为(用相应字母表示)。
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10. (2022·泸州模拟) 水煤气变换反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂ (g)+H₂(g) ΔH＜0 (简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位： kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。
基元反应
正逆反应活化能
E_正反应
E_逆反应
①
H₂O+* $\text{[math]}$ H₂O*
0
67
②
H₂O*+* $\text{[math]}$ OH*+H*
150
0
③
OH*+* $\text{[math]}$ O*+H*
71
67
④
2H*+* $\text{[math]}$ H₂+2*
74
25
⑤
CO+* $\text{[math]}$ CO*
0
42
⑥
CO*+O* $\text{[math]}$ CO₂*+*
37
203
⑦
CO₂* $\text{[math]}$ CO₂+*
17
0
1. （1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号) ，基元反应CO*+O* $\text{[math]}$ CO₂*+*的焓变ΔH=kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=kJ/mol。
2. （2）在进气比[n(CO)：n(H₂O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。
  ①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH₂O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H₂O)=mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc=。
  ②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是，理由为。
  ③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H₂O)的变化。
  ④图中A、D两点对应的反应温度分别为T_A和T_D ，通过计算分析： T_A T_D (填“大于”“小于”或“等于”)。
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11. (2022·泸州模拟) 富镍三层状氧化物LiNi_0.8Co_0.1Mn_0.1O₂(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO₂形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。
1. （1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为。
2. （2） Ni²⁺在水中以水合离子[Ni(H₂O)₆]²⁺形式存在，它与乙二胺 ( ，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2en= [Ni(en)₂(H₂O)₂]²⁺ (蓝色)+ 4H₂O。
  ①1个乙二胺分子中含sp³杂化的原子个数为，分子中电负性最大的元素是；
  ②Ni(H₂O)₆]²⁺中H₂O与Ni²⁺之间以键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni²⁺的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”) ；
  ③沸点：乙二胺(116℃)＜乙二醇(197℃)，其原因是：。
3. （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO₂为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。
  ①该晶胞中O原子的数目为。
  ②设N_A为阿伏加德罗常数的值，TiO₂的摩尔质量为80g/mol，则TiO₂晶胞的密度为g·cm^-3(列出计算表达式)
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12. (2022·泸州模拟) 盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：
已知：
1. （1） C中官能团的名称是。
2. （2） A →B， C→D的反应类型依次为、。
3. （3） M的结构简式为。
4. （4）含苯环的化合物K (C₈H₇O₂Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为。
5. （5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO₄	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
溶解度/g	MnSO₄	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全pH	10.0	8.3	2.8	9.4

基元反应		正逆反应活化能
基元反应		E_正反应	E_逆反应
①	H₂O+* $\text{[math]}$ H₂O*	0	67
②	H₂O+ $\text{[math]}$ OH+H	150	0
③	OH+ $\text{[math]}$ O+H	71	67
④	2H+ $\text{[math]}$ H₂+2*	74	25
⑤	CO+* $\text{[math]}$ CO*	0	42
⑥	CO+O $\text{[math]}$ CO₂+	37	203
⑦	CO₂* $\text{[math]}$ CO₂+*	17	0