水煤气变换反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ΔH＜0 (简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位： kJ/mol)如下

1. (2022·泸州模拟) 水煤气变换反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂ (g)+H₂(g) ΔH＜0 (简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位： kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。
基元反应
正逆反应活化能
E_正反应
E_逆反应
①
H₂O+* $\text{[math]}$ H₂O*
0
67
②
H₂O*+* $\text{[math]}$ OH*+H*
150
0
③
OH*+* $\text{[math]}$ O*+H*
71
67
④
2H*+* $\text{[math]}$ H₂+2*
74
25
⑤
CO+* $\text{[math]}$ CO*
0
42
⑥
CO*+O* $\text{[math]}$ CO₂*+*
37
203
⑦
CO₂* $\text{[math]}$ CO₂+*
17
0
1. （1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号) ，基元反应CO*+O* $\text{[math]}$ CO₂*+*的焓变ΔH=kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=kJ/mol。
3. （2）在进气比[n(CO)：n(H₂O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。
  ①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH₂O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H₂O)=mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc=。
  ②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是，理由为。
  ③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H₂O)的变化。
  ④图中A、D两点对应的反应温度分别为T_A和T_D ，通过计算分析： T_A T_D (填“大于”“小于”或“等于”)。

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基元反应		正逆反应活化能
基元反应		E_正反应	E_逆反应
①	H₂O+* $\text{[math]}$ H₂O*	0	67
②	H₂O+ $\text{[math]}$ OH+H	150	0
③	OH+ $\text{[math]}$ O+H	71	67
④	2H+ $\text{[math]}$ H₂+2*	74	25
⑤	CO+* $\text{[math]}$ CO*	0	42
⑥	CO+O $\text{[math]}$ CO₂+	37	203
⑦	CO₂* $\text{[math]}$ CO₂+*	17	0

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