1. (2022·吉林模拟) 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

1. （1） 制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为。
3. （2） “氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ， 少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

   ①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。

   ②“氯化”时要适当减缓通入Cl₂速率的目的是。

5. （3） “氯化”过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，氯化完成后过滤。

   ①滤渣的主要成分为、(填化学式)。

   ②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]∶n[CaCl₂]1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。

7. （4） 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃ ， 各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是 、、过滤、洗涤、干燥。