1. (2022高一下·扬州期末) 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。

1. （1） 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

   

   ①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为。

   ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是(写化学式)。

   ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是。

3. （2） 可用ClO₂将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂ ， 再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为。
5. （3） 纳米铁粉可去除水中的NO。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO ， 测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示：

   

   ①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO ， 极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是。

   ②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是。