高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较5

更新时间：2023-07-31 浏览次数：8 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·浙江) 取两份 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，一份滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，另一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A . 由a点可知： $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小 C . $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$ D . 令c点的 $\text{[math]}$ ，e点的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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2. (2021·广东) 鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高 C . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

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3. (2021·湖南) 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

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4. (2021·全国乙卷) HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A . 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B . MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C . 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D . HA 的电离常数 $\text{[math]}$

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5. (2021·浙江) 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx C . 随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小 D . 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

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6. (2021·长春模拟) 常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A^-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . HA的电离常数的数量级为10^-5 B . pH=5.6时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7 D . pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

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7. (2022·沧州模拟) 常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )或- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . L₂表示- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系 B . H₃PO₃的电离常数K_a1(H₃PO₃)的数量级为10^-2 C . 等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c( $\text{[math]}$ )<c(H₃PO₃) D . pH=6.54时，c(Na⁺ )<3c( $\text{[math]}$ )

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8. (2022·天河模拟) 室温下，通过实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质并记录如下。下列说法错误的是（）
实验
实验操作和现象
1
向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀
3
向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀

A . 实验1证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 实验1可推测出 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 实验2证明氧化性： $\text{[math]}$ D . 实验3反应静置后的上层清液中存在： $\text{[math]}$

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9. (2022·桂林模拟) 常温下，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂A是强酸 B . B点：c(H₂A)>c(A^2-) C . C点：c(Na⁺)<c(HA^- )+ 2c(A^2-) D . 水电离出来的c(OH^- )：D点>C点>B点

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10. (2021·大连模拟) 柠檬酸(用 $\text{[math]}$ 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的百分含量随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的第二步电离常数 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 水解程度小于电离程度 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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11. (2022·唐山模拟) 水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是（）

A . 稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 B . 水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性 C . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，则 $\text{[math]}$ D . 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小

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12. (2022·开封模拟) 谷氨酸[ HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH，用H₂R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H₂R $\text{[math]}$ HR^- $\text{[math]}$ R^2-。常温下，向一定浓度的H₂R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pOH[pOH=- lgc(OH^- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . K₁=1×10^-9.7 B . pH=7时，c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-) C . 曲线II表示pOH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系 D . M点时，c(H⁺ )+c(Na⁺ )=c(OH^-)+3c(HR^-)

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13. (2022·洛阳模拟) 三甲胺[N(CH₃)₃]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点时， $\text{[math]}$ B . b点时， $\text{[math]}$ C . 溶液中水的电离程度：c点>d点 D . 三甲胺[N(CH₃)₃]的电离常数为 $\text{[math]}$

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14. (2022·张家口模拟) 常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 等浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水溶液显碱性

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15. (2022·临潼模拟) 室温下，向20mL浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液中逐滴加入0.1 $\text{[math]}$ NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A . a点： $\text{[math]}$ B . 导电能力：b＜c C . c点： $\text{[math]}$ D . 由d点可得 $\text{[math]}$

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二、多选题

16. (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol·L^－¹Na₂S溶液中：c(OH^－)= c(H₂S) + c(HS^－) B . 0.1mol·L^－¹ CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)=c(CH₃COO^－) +c(CH₃COOH) C . 0.1mol·L^－¹pH=6的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺) ＞c(HSO $\text{[math]}$ ) ＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(H₂SO₃) D . 0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c(CO $\text{[math]}$ ) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂CO₃)

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17. (2016高二下·无锡期末) 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol•L^﹣^lNaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣ ） B . 0.1mol•L^﹣¹NaHS 溶液：C（OH^﹣）+c（S²^﹣）=c（ H⁺）+c（H²S） C . 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH 溶液和 0．1mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（ OH^﹣） D . 0.1mol•L^﹣^lNH₄HSO₄ 溶液中滴加 0.1mol•L^﹣¹NaOH 溶液至中性：c（Na⁺ ）＞c（SO₄²^﹣ ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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18. (2015高二上·丹阳期末) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

A . 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）﹣c（B^﹣）=9.9×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ B . 25℃时，向0.1mol•L^﹣¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C . 0.1mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液中：c（OH^﹣）+2c（CO₃²^﹣）=c（H⁺）+c（H₂CO₃） D . 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）

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19. (2021高一上·潍坊期中) 在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . ①代表滴加 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . c点，两溶液中含有相同物质的量的 $\text{[math]}$ D . a点对应的溶液显中性，d点对应溶液显碱性

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20. (2021高二上·湖南月考) 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A . pH=9的CH₃COONa溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，两者中水的电离程度相同 B . pH<7的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)>c(SO $\text{[math]}$ )>c(H⁺) C . 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)>c(SO $\text{[math]}$ )>c(NH $\text{[math]}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D . 浓度相同的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )

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21. (2021高二上·湖南期中) 室温下，用NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ [或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)（）

A . 原 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . 当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ C . 当滴定至 $\text{[math]}$ 时，溶液中微粒之间的关系为 $\text{[math]}$ D . 当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在 $\text{[math]}$

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22. (2021高二下·浦城期中) 已知常温下，向20mL0.1mol·L^－¹的HA溶液中，滴入0.1mol·L^－¹的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10^－⁵ B . B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H^＋)＋c(A^－)＝2c(OH^－)＋c(HA) C . C点存在关系式：c(A^－)＝c(Na^＋) D . 若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H^＋)＝10^－^8.4mol·L^－¹

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23. (2020高二上·平邑期中) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A . b、c两点溶液的导电能力b>c B . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V_b<V_c C . c点溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COOH) D . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

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24. (2020高三上·泰州期中) 室温下，向20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . b点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺) B . c、e两点溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-) C . d点溶液中：c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.10 mol·L^-1 D . f点溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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25. (2020高三上·海安期中) 室温下，向10mL0.10mol·L^-1的HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

A . a点时，c(Na⁺)-c(HA)=c(OH^-)-c(H⁺) B . 由a→b，溶液中n(A^-)持续增大 C . b点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D . V=10mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20mol·L^-1

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三、非选择题

26. (2022高二上·成都期末) 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F，还含有少量Fe₃O₄]为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图所示：
1. （1）酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。
2. （2） “酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca₅(PO₄)₃F+5H₂SO₄=5CaSO₄+3H₃PO₄+HF↑，该反应体现了硫酸的性和难挥发性，酸浸时(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。
3. （3） “氧化”时发生反应的离子方程式为。
4. （4）利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO₃调节pH形成Fe(OH)₃沉淀的原因：；室温下，当pH=3时，溶液中Fe³⁺开始沉淀，此时溶液中c(Fe³⁺)=mol•L^-1 ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的pH=。(已知室温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-35 ，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计)
5. （5）常温下磷酸的电离平衡常数如表所示：
  名称
  K_a1
  K_a2
  K_a3
  磷酸
  5.2×10^-3
  8×10^-8
  6×10^-13
  则常温下KH₂PO₄水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关KH₂PO₄水溶液中的微粒关系正确的是(填标号)。
  A．c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₄)＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(PO $\text{[math]}$ )
  B．c(K⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(HPO $\text{[math]}$ )+3c(PO $\text{[math]}$ )
  C．c(K⁺)=c(H₃PO₄)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(HPO $\text{[math]}$ )+c(PO $\text{[math]}$ )
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27. (2022高二上·拉萨期末) 完成下列填空
1. （1）氯化铝水溶液呈性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
2. （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
3. （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。
4. （4） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)。
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28. (2021高二上·深圳期末) 回答下列问题：
1. （1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为(填名称)，该酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。(填序号)
  
  a.c(H⁺) b.c(OH-) c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
2. （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10-^amol·L-¹ ， c(OH-)=10-^bmol·L-¹ ，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-¹的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。
3. （3） 25℃时，将amol·L-¹的醋酸和bmol·L-¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则ab(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=mol·L-¹(用字母表示)
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29. (2022高二上·拉萨期末)
1. （1）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
2. （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
3. （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。
4. （4） pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH₃COO-)。
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30. (2022高二下·达州期末) 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
1. （1）常温下，小苏打溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是(用离子方程式表示)，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。
2. （2）常温下，将体积均为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为12的氨水和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释至1L，溶液 $\text{[math]}$ 较大的是，稀释后溶液的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。
3. （3）相同温度下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序为(用序号表示)。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为： $\text{[math]}$ 。常温下，现用盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 的负对数[ $\text{[math]}$ ]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知： $\text{[math]}$ )
  
  ①R、Q两点溶液pH关系是：RQ(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：RQ(填“>”、“=”或“<”)。
  
  ②滴定过程中，若 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
  
  ③N点离子浓度由大到小的顺序为。
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31. (2022高二下·雅安期末)
1. （1） I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
  物质
  CH₃COOH
  NH₃∙H₂O
  HCN
  HClO
  H₂CO₃
  H₂SO₃
  电离常数(K_a)
  1.7×10⁻⁵
  1.7×10⁻⁵
  4.9×10⁻¹⁰
  3×10⁻⁸
  K_a1=4.3×10⁻⁷
  K_a2=5.6×10⁻¹¹
  K_a1=1.5×10⁻²
  K_a2=1.0×10⁻⁷
  常温下，NaCN溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。
2. （2）常温下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO₃溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。
3. （3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，发生反应的离子方程式为。
4. （4）常温下，Na₂SO₃溶液中c(OH－)−c(H⁺)=c(HSO $\text{[math]}$ )+。
5. （5） II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L⁻¹。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10⁻¹² ， K_sp(CdS)=8.0×10⁻²⁷；回答下列问题：
  向某含镉废水中加入Na₂S，当S²⁻浓度达到8.0×10⁻⁸ mol∙L⁻¹时，废水中Cd²⁺的浓度为mol∙L⁻¹ ，此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填“是”或“否”)。
6. （6）室温下，反应CdCO₃(s)+S²⁻(aq) $\text{[math]}$ CdS(s)+CO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)
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32. (2022高二下·成都期末) 利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：
1. （1） M的化学式为，除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$ 杂质可选择的试剂有(填正确答案标号)。
  A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B．碱石灰 C．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
2. （2）工业上实现①过程生产 $\text{[math]}$ 常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的水溶液中各离子的浓度大小关系是，检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质的方法是。
4. （4）实验室欲制备 $\text{[math]}$ ，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是____(填正确答案标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和S D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
5. （5）已知：常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略第二步电离，则 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为(保留1位小数)。
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33. (2021高二上·柯桥期末) 室温下，用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。
1. （1）酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是和。
2. （2）配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。(用编号表示)
  ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
3. （3）当 $\text{[math]}$ 时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，当加入的 $\text{[math]}$ 时，溶液中pH=。
5. （5）下列说法不正确的是____。
  
  A . NaOH与盐酸恰好完全反应时， $\text{[math]}$ B . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C . 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D . 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E . 当用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液时，其突变范围比滴定 $\text{[math]}$ 溶液的突变范围大
6. （6）在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  已知：①25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $\text{[math]}$ 时，可认为已完全沉淀。
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34. (2021高三上·西青期末) 我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
1. （1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是。
2. （2） GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。
3. （3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
4. （4） As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式。预测As的氢化物分子的空间结构，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，理由是。
5. （5）下列说法不正确的是。
  a．镓的金属性比铝的强 b．砷化镓具有半导体性质
  
  c．As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
  
  亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
6. （6）人体血液的pH在7.35—7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。通常情况下，H₂AsO $\text{[math]}$ 电离程度水解程度(填“>、<、=”)。
7. （7）以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是。交点b的溶液中：c(K⁺)2c(HAsO $\text{[math]}$ )+4c(AsO $\text{[math]}$ )(填“>、<、=”)。
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35. (2020高二上·大兴期末) 二氧化硫 $\text{[math]}$ 是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 的离子方程式为：
  $\text{[math]}$ +□ (在“□”里填入系数在“ ”上填入微粒符号)，加入 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 去除率，原因是。
2. （2）工业上还常用氨水吸收法处理 $\text{[math]}$ ，可生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：。
  
  ② $\text{[math]}$ 显酸性。用氨水吸收 $\text{[math]}$ ，当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。
  
  a. $\text{[math]}$
  
  b. $\text{[math]}$
  
  c. $\text{[math]}$
3. （3）某工厂烟气中主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在较高温度经下图所示方法脱除 $\text{[math]}$ 并制得 $\text{[math]}$ 。
  
  ①在阴极放电的物质是。
  
  ②在阳极生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较5

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较5

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	实验操作和现象
1	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀

名称	K_a1	K_a2	K_a3
磷酸	5.2×10^-3	8×10^-8	6×10^-13