1. (2022高三下·蚌埠模拟) 有效去除大气中的NO_x ， 保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

1. （1） 在没有NO_x催化时，O₃的分解可分为以下两步反应进行；

   ①O₃=O+O₂ (慢)                    ②O+O₃=2O₂ (快)

   第一步的速率方程为v₁=k₁c(O₃)，第二步的速率方程为v₂=k₂c(O₃)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k₁、k₂组成的代数式表示c(O)=。

3. （2） NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

   

   已知：O₃(g)+O(g)=2O₂(g)   ΔH=－143 kJ/mol

   反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g)   ΔH₁=－200.2 kJ/mol。

   反应2：热化学方程式为。

5. （3） 一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变 ， NOx的去除率如图所示。

   已知：NO与Ca(OH)₂不反应；

   

   NO_x的去除率=1－×100%

   ①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：。

   ②当大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是。

7. （4） 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如图。

   

   ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近。

   ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以上两空均用a、b、c、d表示)。

   ③若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为。