1. (2022·内江模拟) 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。

1. （1） 实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。

   用K₂S₂O₈溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示。

   实验	操作	现象
   Ⅰ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK2S2O8溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
   Ⅱ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO4溶液，再滴加4mL0.1 mol/LK2S2O8溶液	溶液迅速变蓝色

   ①用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K₂S₂O₈和KI反应很慢的主要原因是。

   ②实验Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，总反应分两步进行：

   (i)2Fe²⁺ +S₂O=2Fe³⁺+2SO；

   (ii)。

   请你补充反应( ii ) ，并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe³⁺。

3. （2） 查阅文献知，氧化性：S₂O> MnO。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴催化剂AgNO₃溶液，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是，该反应的离子方程式为。
5. （3） 实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。

   已知几种物质的熔、沸点如下表所示：

   物质	SO3	SO2	O2
   熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
   沸点/℃	44.8	10	-182.9

   取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

   加热前，先通入一段时间N₂ ， 当观察到D装置中(填实验现象)时点燃酒精灯。

   

7. （4） B装置的U形管中收集到的物质是(填化学式)。
9. （5） 当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈发生分解的化学方程式。