从巩固到提高高考化学二轮微专题47 化学实验的设计与评价

更新时间：2023-02-11 浏览次数：28 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·内江模拟) 用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是（）
A．制取NH₃
B．制取乙烯
C．制取Cl₂
D．制取SO₂

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022·巴中模拟) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
混合浓硫酸和乙醇
定容
干燥 $\text{[math]}$
分离碘和酒精

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·光明模拟) 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B . 工业上由b制备e的路线：b $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$ d $\text{[math]}$ C . c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D . f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

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4. (2022·柳州模拟) 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入NaOH溶液，振荡后分液
B	验证非金属性：O＞S	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，观察溶液变浑浊
C	由 $\text{[math]}$ 溶液制备无水 $\text{[math]}$	将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干
D	配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·光明模拟) 某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法错误的是（）

A . 滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B . 蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C . 蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 D . 蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

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6. (2022高三上·常熟期中) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐属于无碘盐
B	将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液	溶液变红	该硝酸亚铁溶液已变质
C	用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢	油垢无明显变化	该油垢的主要成分不是动、植物油脂
D	将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热	未出现砖红色沉淀	该饮品不含糖

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022·攀枝花模拟) 由含硒废料(主要含S、Se 、Fe₂O₃、CuO 、ZnO 、SiO₂等)制取硒的流程如图：
下列有关说法正确的是（）

A . “分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B . “酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C . “酸化”的离子反应为： $\text{[math]}$ +2H⁺=Se↓+SO₂↑+H₂O D . 若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

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8. (2022·吉林模拟) 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	将CuCl₂•2H₂O晶体置于坩埚中加热	制备CuCl₂固体
B	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管	制取氨气并干燥
C	向FeCl₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	证明Fe²⁺具有还原性
D	向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体	制取并收集二氧化硫

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

9. (2022·柳州模拟) 某炉渣主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
1. （1）产生的“尾气”是。
2. （2）在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
3. （3） “水浸渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和；“酸溶”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入溶液，则 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
4. （4） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
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10. (2022·光明模拟) 钾离子电池以其优异的性能成为替代锂离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含 $\text{[math]}$ 、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：

已知：I.放电时负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ ；

II．常温下， $\text{[math]}$ ，当溶液中某离子浓度低于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：
1. （1）废旧电池放电处理的原因为。
2. （2） “碱浸”时发生的化学反应方程式为。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为；该工序中温度需控制在40℃的原因为。
4. （4）若最终调节pH=3，则所得母液中的 $\text{[math]}$ (填“已”或“未”)沉淀完全。
5. （5）实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出 $\text{[math]}$ 溶液的操作名称为。
6. （6）废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为；设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则石墨晶体密度为 $\text{[math]}$ (列式即可)。
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三、推断题

11. (2022·浙江模拟) 固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：
请回答：
1. （1）组成X的元素有，X的化学式为。
2. （2）化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式。
3. （3）固体A能溶于 $\text{[math]}$ 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式
4. （4）红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，并用实验验证的方案是。
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四、实验探究题

12. (2022·内江模拟) 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸钾的性质。

（1）实验(一)探究过二硫酸钾的强氧化性。

用K₂S₂O₈溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下表所示。

实验	操作	现象
Ⅰ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中滴加4mL0.1mol/LK₂S₂O₈溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在10mL0.1mol/L含淀粉的KI溶液中先滴几滴0.1mol/LFeSO₄溶液，再滴加4mL0.1 mol/LK₂S₂O₈溶液	溶液迅速变蓝色

①用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K₂S₂O₈和KI反应很慢的主要原因是。

②实验Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，总反应分两步进行：

(i)2Fe²⁺ +S₂O $\text{[math]}$ =2Fe³⁺+2SO $\text{[math]}$ ；

(ii)。

请你补充反应( ii ) ，并设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有Fe³⁺。

（2）查阅文献知，氧化性：S₂O $\text{[math]}$ > MnO $\text{[math]}$ 。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴催化剂AgNO₃溶液，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是，该反应的离子方程式为。
（3）实验(二)探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知几种物质的熔、沸点如下表所示：
物质
SO₃
SO₂
O₂
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
10
-182.9
取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
加热前，先通入一段时间N₂ ，当观察到D装置中(填实验现象)时点燃酒精灯。
（4） B装置的U形管中收集到的物质是(填化学式)。
（5）当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈发生分解的化学方程式。

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13. (2022·柳州模拟) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和NaClO。

回答下列问题：
1. （1） A中盛放浓盐酸的仪器名称为，A中反应的化学方程式为。
2. （2） B装置的作用是。C中发生反应的离子方程式为，D中使用冰水冷却的目的是。
3. （3） E中棉花团应蘸取的溶液是(填化学式)，其作用是。
4. （4） $\text{[math]}$ 也可用于消毒，则0.1mol $\text{[math]}$ 的有效氯含量为g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。)
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14. (2022·光明模拟) 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
1. （1） I.配制KI溶液
  配制500mL $\text{[math]}$ 的KI溶液，需要称取KI的质量为g。
2. （2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是____(填序号)。
  
  A . B . C . D .
3. （3） II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
  组别
  温度
  KI溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  蒸馏水
  淀粉溶液
  c(KI)
  V
  $\text{[math]}$
  V
  1
  298K
  $\text{[math]}$
  5mL
  $\text{[math]}$
  5mL
  10mL
  3滴
  2
  313K
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ mL
  $\text{[math]}$
  5mL
  10mL
  3滴
  3
  298K
  $\text{[math]}$
  10mL
  $\text{[math]}$
  5mL
  5mL
  3滴
  酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。
4. （4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=，b=。
5. （5）设计实验组别3的目的是。
6. （6） III．探究反应“ $\text{[math]}$ ”为可逆反应。
  试剂： $\text{[math]}$ KI溶液， $\text{[math]}$ 溶液，淀粉溶液， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，KSCN溶液。实验如下：
  甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。
7. （7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。
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15. (2022·巴中模拟) 利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：
1. （1）仪器b的名称为，d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
2. （2）装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为。
3. （3）单向阀的作用是，当仪器B中即停止通氯气。
4. （4）当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，待冷却后拆除装置。
5. （5）锰酸钾(K₂MnO₄) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。
6. （6）某兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2 $\text{[math]}$ + 5H₂O₂ + 6H⁺ =2Mn²⁺ + 8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
  
  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
  $\text{[math]}$
  17.30
  17.90
  18.00
  18.10
  计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L^-1 ．
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16. (2022高一下·云县期中) 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是(填字母)。
  a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO₄溶液 d. H₂O₂溶液
3. （3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为。
4. （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是。
5. （5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：，反应的离子方程式为。
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17. (2022·宝山模拟) 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。
1. （1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
  
  仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。
2. （2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式。
3. （3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。
4. （4） Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
  向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
5. （5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
  ①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是。
  
  ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。
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18. (2021·长春模拟) 碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
  
  仪器A的名称为。
2. （2）装置接口的连接顺序为a→→→→→f。
3. （3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为。
4. （4） Z中通入CO₂应过量的原因是。
5. （5） Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO₃ ，将石英玻璃A管称重，记为m₁g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按图示连接好装置进行实验。
  
  实验步骤：
  
  ①打开K₁、K₂和K₃ ，关闭K₄ ，缓缓通入干燥的N₂；
  
  ②数分钟后关闭K₁、K₃ ，打开K₄ ，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；
  
  ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K₁ ，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂ ，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。
  
  装置B中的试剂为(写名称)。
6. （6）装置D的作用为。
7. （7）根据实验记录，当 $\text{[math]}$ =时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。
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19. (2022·吉林模拟) 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.制备NaClO溶液
  实验制备装置如图甲所示：
  欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
2. （2）甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为。
3. （3） Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
  把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1 ，其反应的化学方程式为。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
4. （4）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为。(保留两位有效数字)
5. （5） Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
  已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
  将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是。
6. （6） ①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：。
  ②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是(填英文字母)。
  A．c(SO $\text{[math]}$ )=c(N₂H $\text{[math]}$ )+c(N₂H $\text{[math]}$ )+c(N₂H₄·H₂O)
  B．c(SO $\text{[math]}$ )>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
  C.2c(N₂H $\text{[math]}$ )+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
  D．c(SO $\text{[math]}$ )>c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)
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20. (2022·浙江模拟) 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，并对产品的纯度进行了测定
实验一：硫酸四氨合铜的制备
实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL
已知：① $\text{[math]}$ 溶于水，不溶于乙醇
② $\text{[math]}$ ， CuI沉淀表面易吸附 $\text{[math]}$
③CuSCN比CuI更难溶
④ $\text{[math]}$
请回答：
1. （1）硫酸四氨合铜的制备过程中
  ①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的。
  ②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂最适宜。
  a．冷水 b．乙醇和氨水(1∶1)混合液 c．氨水
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒 B . 抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住 C . 制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式 D . 滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的 $\text{[math]}$ 释放出来
3. （3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中
  ① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，pH不能过高，给出两点理由：。
  ②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→→→→→重复滴定实验2-3次
  A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。
  B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3mL，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。
  C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。
  D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
  E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管
  F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。
  G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
  ③硫酸四氨合铜纯度是%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。
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试卷信息

小学

初中

高中

从巩固到提高高考化学二轮微专题47 化学实验的设计与评价

副标题：

*注意事项：

从巩固到提高高考化学二轮微专题47 化学实验的设计与评价

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制取NH₃	B．制取乙烯	C．制取Cl₂	D．制取SO₂

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

物质	SO₃	SO₂	O₂
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	10	-182.9

组别	温度	KI溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	$\text{[math]}$	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298K	$\text{[math]}$	5mL	$\text{[math]}$	5mL	10mL	3滴
2	313K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ mL	$\text{[math]}$	5mL	10mL	3滴
3	298K	$\text{[math]}$	10mL	$\text{[math]}$	5mL	5mL	3滴

	第一次	第二次	第三次	第四次
$\text{[math]}$	17.30	17.90	18.00	18.10

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	混合浓硫酸和乙醇	定容	干燥 $\text{[math]}$	分离碘和酒精

小学

初中

高中

从巩固到提高 高考化学二轮微专题47 化学实验的设计与评价

副标题：

*注意事项：

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