已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 ×10-7 ， Ka2=4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL

1. (2022·攀枝花模拟) 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K_a1=4.4 ×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L^-1K₂CO₃溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L^-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H⁺和OH^-未画出)。
下列说法错误的是（）

A . 滴加至A点时，n(Cl^- )=n( $\text{[math]}$ )> n( $\text{[math]}$ ) B . 滴加至B点时， $\text{[math]}$ ≈9.4× 10³ C . 滴加至C点时，c(Cl^-)< c( $\text{[math]}$ )+ 2c( $\text{[math]}$ ) D . 滴加至D点时，溶液的pH<7

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