四川省攀枝花市2022届高三下学期第三次统一考试理科综合化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：86 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·攀枝花模拟) 铅霜(醋酸铅)因有甜味又称为铅糖，易溶于水，可入药，内服过量易发生铅中毒。《本草纲目》中记载铅霜的制备过程是：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法中，错误的是（）

A . 制备过程发生了氧化还原反应 B . 制备过程利用了醋酸的挥发性 C . 铅霜可广泛用作食品甜味剂 D . “铅打成线”可加快铅霜的生成

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2. (2022·攀枝花模拟) 1，1-联环戊烯( )是重要的有机合成中间体。下列关于该有机物的说法中，错误的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₄ ，属于不饱和烃 B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D . 苯环上只有一个侧链的同分异构体共有3种

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3. (2022高三上·桂林月考) 2021 年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是（）

A . 人工合成淀粉的化学式可表示为(C₆H₁₂O₆)_n B . 反应①、②、③的原子利用率均为100% C . CO₂→CH₃OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原 D . 过氧化氢酶使H₂O₂及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O₂的利用率

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4. (2022·攀枝花模拟) 由含硒废料(主要含S、Se 、Fe₂O₃、CuO 、ZnO 、SiO₂等)制取硒的流程如图：
下列有关说法正确的是（）

A . “分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B . “酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 C . “酸化”的离子反应为： $\text{[math]}$ +2H⁺=Se↓+SO₂↑+H₂O D . 若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解

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5. (2022·攀枝花模拟) 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图。X离子与氦原子具有相同的电子层结构；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与W属同一主族。下列说法错误的是（）

A . 六种元素中原子半径最大的是Q B . 化合物ZW₂、YW₂、QW₂均能与NaOH溶液反应 C . Y、Z、W 、M、Q五种元素中，M的非金属性最强 D . 在图示结构的阴离子中，各原子最外层都满足8电子结构

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6. (2022·攀枝花模拟) 有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极(Na_0.44MnO₂/Na_0.44-xMnO₂)中的Na⁺的脱除和嵌入机理，分两步电解得到氯碱工业产品，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电解时产生的X气体是O₂ ， Y气体是Cl₂ B . b是直流电源的正极，c是直流电源的负极 C . 钠离子嵌入时的电极反应式为：Na_0.44MnO₂- xe^-= Na_0.44-xMnO₂+ xNa⁺ D . 第一步电解后，Na_0.44MnO₂/Na_0.44-xMnO₂电极不经清洗可直接用于第二步电解

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7. (2022·攀枝花模拟) 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K_a1=4.4 ×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L^-1K₂CO₃溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L^-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H⁺和OH^-未画出)。
下列说法错误的是（）

A . 滴加至A点时，n(Cl^- )=n( $\text{[math]}$ )> n( $\text{[math]}$ ) B . 滴加至B点时， $\text{[math]}$ ≈9.4× 10³ C . 滴加至C点时，c(Cl^-)< c( $\text{[math]}$ )+ 2c( $\text{[math]}$ ) D . 滴加至D点时，溶液的pH<7

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二、非选择题

8. (2022·攀枝花模拟) 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。

已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]。

回答下列问题：

（1）实验中用浓硫酸与水按一定的体积比混合配制70%硫酸，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）将玻璃管与胶皮管相连接的操作是：，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。
（3）单向阀C的作用是。
（4）某同学向装置D的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。
（5）装置B中发生反应的离子方程式是。

（6）小组同学取制得的CuI进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀。
II	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液。

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是；

②根据实验II ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（7）测定CuI样品纯度。取a gCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃ ，溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+ 2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果 ( 填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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9. (2022·攀枝花模拟) 硫酸锌广泛用于涂料、皮革等行业。工业上用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO 、SiO₂等杂质)制备硫酸锌的流程如图：
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mⁿ⁺开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②相关常数：K_sp(ZnS)=2.1 ×10^-22 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=7.0×10^-15 ， K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。
回答下列问题：
1. （1）滤渣1的主要成分为、。
2. （2） “沉铜”操作时添加的物质A可以是Zn或Fe。与使用Zn相比，使用Fe的不足之处是。
3. （3）加入物质B调节pH。下列物质中，不能作为物质B使用的是(填选项)；滤渣3中除物质B外，还含有的主要物质是。
  A．ZnO B．ZnCO₃C．Zn(OH)₂ D．Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O
4. （4）调节“滤液3”pH值的范围是9.5~。
5. （5）滤液4经过加热蒸发、冷却结晶 $\text{[math]}$ 等操作得到硫酸锌晶体，其中不同降温方式的冷却结晶得到晶体的颗粒大小及其质量分数如图所示。如果需要得到较小的硫酸锌晶粒，宜选用的方式进行降温结晶。
6. （6）滤液4经一系列操作后制得ZnSO₄·7H₂O，最终残留的酸性废液中含有ZnSO₄。除去酸性废液中Zn²⁺的方法是：在酸性废液中加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
  微粒
  H₂S
  CH₃COOH
  CH₃COO^-
  浓度(mol·L^-1)
  0.10
  0.10
  0.18
  则：处理后的溶液pH=，溶液中 c(Zn²⁺)=mol·L^-1。
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10. (2022·攀枝花模拟) C₂H₄是现代工业的重要原料，工业上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄具有重要意义。

已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：C₂H₆(g) + CO₂(g)=C₂H₄(g) + CO(g) + H₂O(g) ΔH=+177kJ·mol^-1

（1）若主反应的反应历程分为如下两步：
I. C₂H₆(g)=C₂H₄(g) + H₂(g) (快) ΔH₁

II. CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) (慢) ΔH₂=+42kJ·mol^-1

则：①反应I的ΔH₁ = kJ ·mol^-1。

②已知：ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG＞0，反应非自发；当ΔG<0，反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K^-1·mol^-1 ，反应I自发进行的最低温度T=K。

③相比于提高c(C₂H₆) ，提高c(CO₂)对主反应总速率影响更大，其原因是。
（2）某催化剂催化主反应的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①CH₃- CH₃→CH₃- CH₂·+ H⁺+e^- ，

②CH₃-CH₂·→CH₂=CH₂+H⁺+e^- ，

③CO₂+e^-→ $\text{[math]}$ ，

④ $\text{[math]}$ + H⁺→·COOH，

⑤ ，

则：自由基CH₃-CH₂·的电子式为，⑤的反应式为。

（3）在C₂H₆与CO₂反应制C₂H₄的过程中，还会发生副反应：C₂H₆(g)+ 2CO₂(g) = 4CO(g)+ 3H₂(g) ΔH＞ 0

①其他条件相同时，1mol C₂H₆与1mol CO₂经相同反应时间测得如表实验数据：

实验	温度/K	催化剂	C₂H₄的产率%
实验1	400	催化剂1	55.0
实验1	400	催化剂2	62.3
实验2	500	催化剂1	68.5
实验2	500	催化剂2	80.1

在催化剂相同时，温度越高C₂H₄产率更高的原因是；相同温度时，催化剂2催化下C₂H₄产率更高的原因是。

②在容器体积为1.0L，充入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则：判断P₁＞P₂的理由是；M点主反应的平衡常数为(结果保留2 位有效数字)。

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11. (2022·攀枝花模拟) 材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：
1. （1）按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl₃。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为____ ( 选填标号)。
  
  A . B . C . D .
2. （2）已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是____。
  
  A . Sc³⁺ B . Cr³⁺ C . Fe³⁺ D . Zn²⁺
3. （3） K₃[Fe(CN)₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为，1mol K₃[Fe(CN)₆]含有 molσ键；Ti³⁺能形成化合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，该化合物中Ti³⁺的配位数为。
4. （4） Ni(CO)₄常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl₄、苯等有机溶剂的原因：。
5. （5）纯水电离产生H₃O⁺、OH^- ，研究发现在某些水溶液中还存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等微粒。
  ①H₂O分子的键角小于H₃O⁺离子的键角，原因是。
  ②画出 $\text{[math]}$ 可能的一种结构式。
6. （6） TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-xN_y ，表示如图。
  ①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，若用N_A表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为g/cm³。
  ②图乙的结构可用化学式TiO_2-xN_y表示，其中x=。
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12. (2022·攀枝花模拟) 有机物I是一种药物中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A的名称为，I的分子式为。
2. （2） C→D的反应类型为、G→H的反应类型为。
3. （3）在一定条件下，B与己二胺H₂N(CH₂)₆NH₂发生缩聚反应生成合成纤维尼龙-66，反应的化学方程式为。
4. （4） F→G反应的化学方程式为。
5. （5） E分子中含有碳碳双键。在E的同分异构体中，同时含五元环和碳碳双键的同分异构体共有种(不包含E)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为4：3：2的结构简式是。
6. （6）设计以和丙烯酸(CH₂=CHCOOH)为起始原料，合成的路线(其它试剂任选)
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