从巩固到提高高考化学二轮微专题33 电离平衡常数与计算

更新时间：2023-02-13 浏览次数：33 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·柳州模拟) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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2. (2022·光明模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到20mL $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . b点时溶液中存在 $\text{[math]}$ C . c点时溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 溶液中水的电离程度：c＞b＞a

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3. (2022·四川模拟) 室温下，将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . H₂X的K_a2数量级为10^-8 B . 当混合溶液pH=3时，c(HX^- )= 10c(H₂X) C . 混合溶液呈中性时c(Na⁺)> 3c(HX^- ) D . NaHX溶液中存在c(H₂X)<c(OH^- )+c(X^2-)

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4. (2022·乐山模拟) 常温下，a mol/L某酸H₂A溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH^- )]。下列有关说法错误的是（）

A . 曲线III表示pc(H₂A)随pOH的变化 B . pH=2的溶液中，c(H₂A) > c(HA^- ) > c(A^2-) C . pH=4的溶液中：c(HA^-)=a mol/L- 2c(A^2- ) D . H₂A+A^2-⇌2HA^-的平衡常数K=1.0× 10^4.8

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5. (2022·宝山模拟) 室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC₂O₄稀溶液中加入0.05molBa(OH)₂ ，产生沉淀BaC₂O₄
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1可知该条件下：K_h>K_a2 B . 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na⁺)>c(C₂O $\text{[math]}$ )>c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(OH^-) C . 实验3得到的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)>c(H⁺) D . 实验4所得的溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O $\text{[math]}$ )

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6. (2022·浙江模拟) 下列说法错误的是（）

A . 任何水溶液的 $\text{[math]}$ B . 25℃，1 ml pH=5的 $\text{[math]}$ 溶液稀释到 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 接近7 C . 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ D . 25℃时，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

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7. (2022·浙江模拟) 已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液用 $\text{[math]}$ 固体调整溶液的 $\text{[math]}$ 值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为1.0% B . NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液 $\text{[math]}$ 一定升高 C . 当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ D . 当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

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8. (2022·来宾模拟) 25℃时，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L¹NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10^-1.3=0.05)（）

A . 滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液润洗 B . K_a1(H₂C₂O₄)= 10^-1.6 C . 图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na⁺ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄) D . a点溶液中： c(OH ^-)+c( $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)

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9. (2022·温州模拟) 1L0.10mol·L^-1H₃RO₃溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 当加入0.1molNaOH时：c(Na⁺)=c(H₂RO $\text{[math]}$ )+c(HRO $\text{[math]}$ )+c(RO $\text{[math]}$ ) B . 当加入0.2molNaOH时：(RO $\text{[math]}$ )>c(H₂RO $\text{[math]}$ ) C . 曲线δ₁是指微粒H₂RO $\text{[math]}$ 的变化趋势 D . N点，c(HRO $\text{[math]}$ )=c(RO $\text{[math]}$ )=0.05mol·L^-1

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10. (2022·吉林模拟) 赖氨酸[H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)= $\text{[math]}$ 。下列表述正确的是（）

A . 已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，则H₂R⁺与CH₃COO^-不能大量共存 B . N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H₂R⁺+OH^-=H₂O+HR C . M点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D . P点，c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HR)=c(H₂R⁺)+2c(H₃R²⁺)+c(H⁺)

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11. (2021·长春模拟) 常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A^-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . HA的电离常数的数量级为10^-5 B . pH=5.6时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7 D . pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

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12. (2022·泸州模拟) 天然水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-lgc(X)(X为H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线①代表X为HCO $\text{[math]}$ B . H₂CO₃的二级电离常数为1×10^-10.3 C . 点a溶液中，c(Ca²⁺)=0.28mol·L^-1 D . 点b溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )=1×10^-3mol·L^-1

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13. (2022·攀枝花模拟) 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K_a1=4.4 ×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L^-1K₂CO₃溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L^-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H⁺和OH^-未画出)。
下列说法错误的是（）

A . 滴加至A点时，n(Cl^- )=n( $\text{[math]}$ )> n( $\text{[math]}$ ) B . 滴加至B点时， $\text{[math]}$ ≈9.4× 10³ C . 滴加至C点时，c(Cl^-)< c( $\text{[math]}$ )+ 2c( $\text{[math]}$ ) D . 滴加至D点时，溶液的pH<7

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14. (2022·温州模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . pH、体积均相同的NH₄Cl和HCl溶液，导电能力相同 B . 用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱酸 C . 将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH $\text{[math]}$ )=n(NO $\text{[math]}$ ) D . 物质的量浓度相同的NH₄Cl溶液和NH₄HCO₃溶液中c(NH $\text{[math]}$ )：前者小于后者

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15. (2022·浙江模拟) 某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L B . 25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a C . 25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7 D . 0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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16. (2022高三下·池州模拟) 常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A . K_a(HB)>K_a(HA) B . pH=4时， $\text{[math]}$ 的值比pH=3的大 C . 滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB) D . pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

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17. (2022·安徽模拟) 氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）
已知：

A . B点为等电点 B . pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- ) C . H₃N⁺CH₂COOH $\text{[math]}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10 D . C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

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18. (2022·汕头模拟) 在25℃条件下，含氟水溶液中F^-与HF及 $\text{[math]}$ 的浓度分数( $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示，向HF溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是（）

A . 曲线2表示 $\text{[math]}$ 的浓度分数随溶液pH的变化 B . 滴加NaOH溶液的过程中，由水电离的 $\text{[math]}$ 不断减小 C . 常温下， $\text{[math]}$ 的反应平衡常数K的数量级为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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19. (2022·沧州模拟) 常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )或- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . L₂表示- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系 B . H₃PO₃的电离常数K_a1(H₃PO₃)的数量级为10^-2 C . 等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c( $\text{[math]}$ )<c(H₃PO₃) D . pH=6.54时，c(Na⁺ )<3c( $\text{[math]}$ )

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二、综合题

20. (2022·渭南模拟) 随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：
回答下列问题：
1. （1） “脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是。
2. （2） “氧化酸浸”中，Se转化成H₂SeO₃(K_a1=2.7×10^-3)，H₂SeO₃的化学名称为，该反应的离子方程式为。
3. （3）采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
  名称
  Cu²⁺/Cu
  Zn²⁺/Zn
  Fe²⁺/Fe
  Fe³⁺/Fe²⁺
  ClO₂/Cl^-
  H₂SeO₃/Se
  电位/V
  0.345
  -0.760
  -0.440
  0.770
  1.511
  0.740
  ①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO₂ ，该过程的还原反应(半反应)式为。
  ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。
4. （4）粗硒的精制过程：Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)])→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等。
  ①净化后的溶液中c(Na₂S)达到0.026mol·L^-1 ，此时溶液中的c(Cu²⁺)的最大值为mol·L^-1 ，精硒中基本不含铜。([K_sp(CuS)=1.3×10^-36])
  ②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。
5. （5） H₂SeO₄在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO $\text{[math]}$ ， HSeO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+SeO $\text{[math]}$ 。已知0.01mol·L^-1H₂SeO₄溶液的pH为x，则K(HSeO $\text{[math]}$ )=(写出含x的表达式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

从巩固到提高高考化学二轮微专题33 电离平衡常数与计算

副标题：

*注意事项：

从巩固到提高高考化学二轮微专题33 电离平衡常数与计算

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

名称	Cu²⁺/Cu	Zn²⁺/Zn	Fe²⁺/Fe	Fe³⁺/Fe²⁺	ClO₂/Cl^-	H₂SeO₃/Se
电位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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总体分析

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知识点分析

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