1. (2022高二上·宣城开学考) 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

1. （1） 试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
3. （2） 一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有、SO₂具有、漂白性。
5. （3） 下列说法正确的是(填字母)。

   a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

   b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染

   c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄ ， 可立刻向试管①中加水，观察颜色

7. （4） 充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是(填字母)。

   a.HCl   b.Fe₂O₃ c.KNO₃

9. （5） 反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。
11. （6） 为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1 ， 经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为g·L^-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)