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  • 1. (2021高一上·石景山期末) 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

    1. (1) Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

      实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 , 反应的方程式为

    2. (2) B中发生反应的离子方程式为
    3. (3) D中发生反应的离子方程式为
    4. (4) 取一支试管,加入2mLC中橙黄色溶液,再滴入几滴淀粉KI溶液,观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,能否得出结论:Br2的氧化性强于I2。理由
    5. (5) Ⅱ.研究小组为了验证Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+ , 设计如下实验:

      实验

      操作

      现象

      先向试管中加入2mLFeCl2溶液,滴加少量溴水,振荡

      溶液为黄色

      先向试管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上),将胶头滴管伸入下层溶液中,滴加0.5mL稀碘水

      下层溶液为黄色

      再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中

      无红色出现

      同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化;同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论,黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色,另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案,证明了“溴水能将Fe2+氧化”。同学乙补充的实验方案是

    6. (6) 分析实验ⅱ及上述实验,判断Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
    7. (7) 从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因

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