1. (2021高一上·石景山期末) 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

1. （1） Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

   

   实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ， 反应的方程式为。

3. （2） B中发生反应的离子方程式为。
5. （3） D中发生反应的离子方程式为。
7. （4） 取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂。理由。
9. （5） Ⅱ．研究小组为了验证Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ， 设计如下实验：

   实验	操作	现象
   ⅰ	先向试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
   ⅱ	先向试管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
   	再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

   同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe²⁺氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe²⁺氧化”。同学乙补充的实验方案是。

11. （6） 分析实验ⅱ及上述实验，判断Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是。
13. （7） 从“位置—结构—性质”的角度解释Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱的原因。