北京市石景山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：55 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高一上·洛阳期末) 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）

A . 碳素钢 B . 陶瓷 C . 硬铝 D . 生铁

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2. (2021高一上·石景山期末) 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . H₂O B . Fe(OH)₃胶体 C . CuSO₄溶液 D . 蔗糖溶液

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3. (2021高一上·西城期末) 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A . 复分解反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 化合反应

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4. (2021高一上·石景山期末) 下列元素中，失电子能力最强的元素是（）

A . K B . Na C . Li D . H

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5. (2021高一上·石景山期末) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . NaOH B . HCl C . MgCl₂ D . H₂O

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6. (2021高一上·石景山期末) 下列分子结构模型代表CO₂的是（）

A . B . C . D .

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7. (2021高一上·石景山期末) 下列电离方程式书写错误的是（）

A . HNO₃=H⁺+NO $\text{[math]}$ B . KOH=K⁺+OH⁻ C . FeCl₂=Fe²⁺+Cl⁻ D . NaClO=Na⁺+ClO⁻

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8. (2021高一上·石景山期末) 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（）

A . Na₂O B . Na₂O₂ C . Cl₂ D . Al

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9. (2021高一上·石景山期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）

A . B . C . D .

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10. (2021高一上·石景山期末) 下列物质所含分子数最多的是（）

A . 标准状况下，11.2LCO₂ B . 0.2molN₂ C . 6.02×10²³个Cl₂ D . 22gCO₂

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11. (2021高一上·石景山期末) 下列物质的保存或使用方法错误的是（）

A . 保存FeCl₃溶液时需要加少量铁粉 B . Na₂O₂需要密封保存 C . 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D . 金属钠保存在煤油中

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12. (2021高一上·石景山期末) 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是（）
①磨豆
②分离豆渣
③煮浆
④点卤凝聚
⑤模具成形

A . ①② B . ②⑤ C . ②④ D . ④⑤

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13. (2021高一上·石景山期末) 铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是（）

A . 湿棉花的作用是提供水蒸气 B . 肥皂液的主要作用是便于检验生成的H₂ C . 每消耗3molFe，生成4molH₂ D . 铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)₂和H₂

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14. (2021高一上·石景山期末) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . KI→I₂ B . HCO $\text{[math]}$ →CO₂ C . N₂O₅→HNO₃ D . NaClO→Cl₂

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15. (2021高一上·石景山期末) 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A . Fe₂O₃→Fe(OH)₃ B . Na→NaOH C . Na₂O₂→Na₂CO₃ D . Al₂O₃→AlCl₃

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16. (2021高一上·石景山期末) NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . a离子为Cl⁻ ， b离子为Na⁺ B . NaCl在水分子的作用下，Na⁺和Cl⁻之间的离子键断裂 C . 通电后，NaCl发生电离 D . NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

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17. (2021高一上·石景山期末) 下列说法正确的是（）

A . 1molO₂中含有的原子数约为6.02×10²³ B . 22.4LCl₂含有2mol氯原子 C . 18gH₂O含有的水分子约为6.02×10²³ D . 5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液

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18. (2021高一上·石景山期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑ C . 碳酸钠与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

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19. (2021高一上·石景山期末) 某小组用下列仪器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列说法错误的（）

A . 用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解 B . 配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶 C . 配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤ D . 将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L，浓度变为0.5mol/L

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20. (2021高一上·石景山期末) X、Y、Z、W为短周期元素，X²⁻和Y⁺核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法错误的是（）

A . X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 B . 对应单质的氧化性：X＞Z C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D . 离子半径X＜Y

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21. (2021高一上·石景山期末) 某课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法错误的是（）

A . 装置Ⅰ中的Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO₃ B . 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO₃ C . 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO₃ D . 装置Ⅲ也可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

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二、填空题

22. (2021高一上·石景山期末) 补齐物质与其用途之间的连线，如A-c。
物质|   用途
A．氯化铁  a．游泳池消毒
B．漂白粉  b．红色颜料
C．过氧化钠 c．蚀刻铜板
D．氧化铁   d．供氧剂

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23. (2023高一上·洛阳期末) 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
1. （1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。
2. （2） Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
3. （3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是。
  a．酸性：HCl＞H₂SO₃ b．非金属性：O＞S
  c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ d．热稳定性：HF＜HCl
4. （4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因。
5. （5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
  ①Se在元素周期表中的位置是。
  ②Se的气态氢化物的化学式为。
  ③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互称为。
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24. (2021高一上·石景山期末) 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
1. （1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。
  根据图示回答下列问题：
  ①Y的化学式为。
  ②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO₂反应且SO₂表现还原性的物质是(填序号)。
  a．H₂O b．酸性KMnO₄溶液 c．Na₂SO₃溶液 d．H₂S溶液
  ③预测SO₂可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为。
2. （2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：
  化学式
  质量
  0℃、101kPa
  20℃、101kPa
  0℃、202kPa
  H₂
  2g
  22.4L
  24.0L
  11.2L
  O₂
  32g
  22.4L
  24.0L
  11.2L
  CO₂
  44g
  22.3L
  24.0L
  11.2L
  分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是(写出两点即可)。
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25. (2021高一上·石景山期末) 阅读下列短文并填空。
化学电源的反应原理是氧化还原反应，燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，负极通入H₂ ，正极通入O₂ ，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H₂O，同时产生电能。若负极通入CH₄、C₂H₅OH等燃料，正极通入O₂ ，二者与电池内部的KOH或H₂SO₄等物质的溶液发生反应生成H₂O、CO₂或K₂CO₃等。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，远高于转化率仅为30%多的火力发电。与常规发电厂相比，燃料电池CO₂排放量明显降低。
目前已研制成功Al－空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
1. （1） KOH的电子式。
2. （2）上述用化学式表示的物质中，属于酸性氧化物的是，属于碱的是。
3. （3）足量H₂SO₄溶液滴加到K₂CO₃中的离子方程式。
4. （4）下列关于燃料电池的说法，正确的是。
  a．燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应
  b．燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点
  c．燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能
5. （5）氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH₂时，则正极消耗O₂的体积为L(标准状况)。
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三、综合题

26. (2021高一上·石景山期末) 电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀铜(原理为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl₃溶液，可以采用下列步骤：
1. （1）操作①的名称是。
2. （2）物质A是(用化学式表示)。
3. （3）滤渣为混合物，物质B是(用化学式表示)。
4. （4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式。
5. （5）若将③中Cl₂换为酸化的H₂O₂ ，也可达到目的，写出③的离子方程式。
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27. (2021高一上·石景山期末) 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

（1） Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)
实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，反应的方程式为。
（2） B中发生反应的离子方程式为。
（3） D中发生反应的离子方程式为。
（4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂。理由。

（5） Ⅱ．研究小组为了验证Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，设计如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	先向试管中加入2mLFeCl₂溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
ⅱ	先向试管中加入2mLFeCl₂溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
ⅱ	再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe²⁺氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe²⁺氧化”。同学乙补充的实验方案是。

（6）分析实验ⅱ及上述实验，判断Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是。
（7）从“位置—结构—性质”的角度解释Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱的原因。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市石景山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试...

副标题：

*注意事项：

北京市石景山区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

①磨豆	②分离豆渣	③煮浆	④点卤凝聚	⑤模具成形

化学式	质量	0℃、101kPa	20℃、101kPa	0℃、202kPa
H₂	2g	22.4L	24.0L	11.2L
O₂	32g	22.4L	24.0L	11.2L
CO₂	44g	22.3L	24.0L	11.2L