1. (2022高三上·武冈期中) 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

1. （1） 氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：

   化学键	O=O	H—H	O—H
   键能E/(kJ·mol-1)	a	b	c

   则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

3. （2） 催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10molCO与0.40molH₂O充入5L的容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。

   ①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)

   ②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)

   ③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。(填字母)

   

   ④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H₂O)-]，式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_P为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_P(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是。

   

5. （3） 氨电解法制氢气

   利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为。