1. (2022高二上·重庆月考) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，△S<0。

1. （1） 下列关于工业合成氨的说法正确的是                 。

   A . 因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B . 因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C . 在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D . 该反应在低温下能自发进行
3. （2） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是                        。

   A . 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B . N₂百分含量保持不变 C . 容器内压强保持不变 D . 混合气体的密度保持不变
5. （3） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如右图：

   

   ①图像中T₂和T₁的关系是：T₁T₂(填“>，<或=”)。

   ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是：。

   ③ 合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是   。

7. （4） 恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8mol N₂和4.2mol H₂ ， 反应过程中对NH₃的浓度进行检测：

   ①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3 mol·L ^-1 ， 用N₂表示的平均反应速率为mol/(L·min)。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp＝ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。

   ②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8mol N₂和4.2mol H₂ ， 再次达平衡后，氨气的浓度0.6 mol·L ^-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。