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  • 1. (2022高二上·黔东南期中) 我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    1. (1) 如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可以是

    2. (2) 把煤作为燃料可通过下列两种途径:

      途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H1<0

      途径II:先制成水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H2>0

      再燃烧水煤气:

      2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H3<0

      2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H4<0

      则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量;△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是

    3. (3) 我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。

      ①已知CO中的C与O之间为三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H,表中所列为常见化学键的键能数据:

      化学键

      C-C

      C-H

      H-H

      C-O

      C≡O

      H-O

      键能/kJ•mol-1

      348

      414

      436

      326.8

      1032

      464

      则该反应的△H=kJ•mol-1

      ②甲醇(CH3OH)也可由天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)    △H=-71kJ•mol-1 , ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)     △H=-90.5kJ•mol-1 , ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     △H=-890kJ•mol-1 , 则甲醇的燃烧热为。若CO的燃烧热为282.5kJ•mol-1 , 则H2的燃烧热为

    4. (4) 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

      已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H=-393.5kJ•mol-1

      2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ•mol-1

      TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    △H=+141kJ•mol-1

      则TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=

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