途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0
途径II:先制成水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0
则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量;△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
①已知CO中的C与O之间为三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H,表中所列为常见化学键的键能数据:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能/kJ•mol-1 | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1032 | 464 |
则该反应的△H=kJ•mol-1。
②甲醇(CH3OH)也可由天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l) △H=-71kJ•mol-1 , ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ•mol-1 , ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•mol-1 , 则甲醇的燃烧热为。若CO的燃烧热为282.5kJ•mol-1 , 则H2的燃烧热为。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。