1. (2022高二上·沂水期中) 实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)。通过测定产品中Fe²⁺和C₂O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

1. （1） KMnO₄标准溶液应盛放在滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
3. （2） 滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为。
5. （3） H₃PO₄可与Fe³⁺形成无色的[Fe(HPO₄)]⁺ ， 使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是。
7. （4） “滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe²⁺)和n(C₂O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是____(填标号)。

   A . 未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管 B . 滴定终点时，仰视刻度线 C . 滴定终点时，发现滴定管中出现气泡 D . 滴定时间过长
9. （5） 为促使Fe³⁺全部转化成Fe²⁺ ， 锌粉必须大大过量。

   ①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、。

   ②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe²⁺)偏低的原因有。

11. （6） “滴定Ⅱ”发生反应的离子方程式为。
13. （7） 样品中n(Fe²⁺)∶n(C₂O)=。