1. (2022高三上·临沂期中) 乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义。回答下列问题：

1. （1） 乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备

   I.C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁

   II.2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂＜0

   ①已知键能：E(C－H)=413.4kJ•mol^-1 ， E(H－H)=436kJ•mol^-1 ， 生成1mol碳碳π键放出的能量为267.3kJ，则△H₁=kJ•mol^-1。

   ②一定温度下，通入p(C₂H₆)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。

   

   0~2.5min内，O₂的平均速率为kPa•min^-1；反应一段时间后，C₂H₆和O₂的消耗速率比小于2：1的原因为。

   ③通过比较反应I、II的热效应，氧化脱氢法的优点为。

3. （2） 利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应

   III.C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g) △H₃＜0

   IV. C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g) △H₄＜0

   保持压强为20kPa条件下，按起始投料n(C₂H₂)：n(H₂)=1：2，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应III和V，测得不同温度下C₂H₂和H₂的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。

   

   ①表示C₂H₂转化率的曲线是(填“m”或“n”)。

   ②温度高于T₂时，曲线m、n几乎重合的原因是。

   ③T₁时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应IV的平衡常数K_p=kPa^-2。