高考二轮复习知识点：原电池工作原理及应用5

更新时间：2023-07-30 浏览次数：23 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2016·上海)
图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A . 铜棒的质量 B . c（Zn²⁺） C . c（H⁺） D . c（SO₄²^﹣）

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2. (2022·广东) 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

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3. (2022·广东) 科学家基于 $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为： $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 充电时电极b是阴极 B . 放电时 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 减小 C . 放电时 $\text{[math]}$ 溶液的浓度增大 D . 每生成 $\text{[math]}$ ，电极a质量理论上增加 $\text{[math]}$

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4. (2022·全国乙卷) $\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ ，驱动阴极反应 $\text{[math]}$ 和阳极反应 $\text{[math]}$ 对电池进行充电．下列叙述错误的是（）

A . 充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$ B . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C . 放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D . 放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

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5. (2023·湖南模拟) 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为MnO₂+ $\text{[math]}$ Zn+(1+ $\text{[math]}$ )Zn+ $\text{[math]}$ ZnSO₄ $\text{[math]}$ MnOOH+ $\text{[math]}$ [ZnSO₄•3Zn(OH)₂•xH₂O]，下列说法错误的是

A . 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为 $\text{[math]}$ Zn+ $\text{[math]}$ H₂O+ $\text{[math]}$ ZnSO₄+OH^--e^-= $\text{[math]}$ [ZnSO₄•3Zn(OH)₂•xH₂O] B . 充电时，含有MnO₂膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连 C . 合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应 D . 有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性

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6. (2023·武威模拟) 三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是

A . 酸碱的浓度：进等于出 B . 右侧电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 装置工作一段时间后， $\text{[math]}$ D . 右侧离子交换膜为阴离子交换膜

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7. (2023·龙岩模拟) 利用Cl₂易溶于CCl₄的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极a的反应为：Na₃Ti₂(PO₄)₃-2e^-=NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺。下列说法错误的是

A . 放电时NaCl溶液的pH不变 B . 充电时NaCl溶液的浓度减小 C . 充电时电极b反应为：Cl₂+2e^-=2Cl^- D . 电极a增重4.6g时，设备内生成0.1molCl₂

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8. (2023·汕头模拟) 我国科学家利用 $\text{[math]}$ 电池，以 $\text{[math]}$ 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 放电时， $\text{[math]}$ 为负极，发生氧化反应 B . 放电时， $\text{[math]}$ 参与反应，转移 $\text{[math]}$ C . 充电时， $\text{[math]}$ 通过阳离子交换膜从 $\text{[math]}$ 极移向 $\text{[math]}$ 极 D . 充电时，阳极发生反应： $\text{[math]}$

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9. (2023·绵阳模拟) pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $\text{[math]}$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 计工作时，化学能转化为电能 B . 玻璃电极玻璃膜内外 $\text{[math]}$ 的差异会引起电池电动势的变化 C . 若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $\text{[math]}$ D . 若测得 $\text{[math]}$ 的标准溶液电池电动势E为 $\text{[math]}$ ，可标定常数 $\text{[math]}$

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10. (2023·淮北模拟) 一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是

A . 镍钴电极反应： $\text{[math]}$ B . II区的 $\text{[math]}$ 通过a交换膜向I区迁移， $\text{[math]}$ 通过b交换膜向III区迁移 C . 该装置工作时总反应： $\text{[math]}$ D . 该装置工作时还利用了中和能

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11. (2022·通州模拟) 我国科研人员将单独脱除 $\text{[math]}$ 的反应与 $\text{[math]}$ 的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，不能自发进行

②单独脱除 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，能自发进行

协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的 $\text{[math]}$ 解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A . 反应②释放的能量可以用于反应① B . 产生 H₂O₂的电极反应： $\text{[math]}$ C . 反应过程中不需补加稀 $\text{[math]}$ D . 协同转化总反应： $\text{[math]}$

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12. (2022·惠州模拟) 中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A . 该电化学装置中，Pt电极作正极 B . BiVO₄电极上的反应孔为 $\text{[math]}$ -2e^-+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O C . Pt电极的电势高于BiVO₄电极的电势 D . 电子流向：Pt电极→外电路→BiVO₄电极

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13. (2022·柳州模拟) 科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（）

A . 放电时，负极区pH升高 B . 放电时，1mol $\text{[math]}$ 转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C . 充电时，Zn电极连电源正极 D . 充电时，产生22.4L(标准状况下) $\text{[math]}$ ，生成的Zn为130g

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二、多选题

14. (2016·海南) 某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）

A . Zn为电池的负极 B . 正极反应式为2FeO₄²^﹣+10H⁺+6e^﹣=Fe₂O₃+5H₂O C . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D . 电池工作时OH^﹣向负极迁移

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15. (2020·潍坊模拟) 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。已知电池反应：Na_1-xMnO₂+Na_xC_n $\text{[math]}$ NaMnO₂+nC。下列说法正确的是（）

A . 电池放电过程中，NaMnO₂/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势 B . 电池放电时，正极可发生反应Na_1-xMnO₂+xNa⁺+xe^-=NaMnO₂ C . 电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO₂/Al电极 D . 电池充电时，Na⁺由NaMnO₂/Al电极移向石墨烯/Al电极

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16. (2018·重庆模拟) 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（）

A . 电子由Li电极经Li⁺透过膜进入Fe²⁺、Fe³⁺的水溶液移向Ti电极 B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe³⁺+ e^-＝ Fe²⁺ C . Li⁺透过膜除允许Li⁺通过外，还允许H₂O分子通过 D . 贮罐中发生的离子反应为：S₂O₈^2-+ 2Fe²⁺ ＝ 2Fe³⁺+ 2SO₄^2-

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17. (2020高三上·海林期末) 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K₂Zn(OH)₄为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是（）

A . 放电时溶液中的K⁺移向负极 B . 充电时阴极附近的pH会升高 C . 放电时正极反应为H⁺ +NiOOH+e^-=Ni(OH)₂ D . 负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

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18. (2018高二上·黑龙江期末) 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是（）

A . 溶液中c(A²^＋)增大 B . B极的电极反应：B－2e^－=B²^＋ C . Y电极上有Cl₂产生，发生还原反应 D . 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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19. (2018高二上·黑龙江期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法正确的是（）

A . b电极上发生还原反应 B . 外电路电流方向是从a到b C . 电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯 D . a电极上发生的反应为MnO₄^-＋8H^＋＋5e^－=Mn²^＋＋4H₂O

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20. (2018高二上·黑龙江期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为2H^＋＋2e^－=H₂↑ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，铁片上电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

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21. (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . Zn棒作原电池的正极 B . Cu棒的质量逐渐增大 C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e^-= Zn²⁺ D . 该装置能将电能转化为化学能

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22. (2018高一下·海安期末) 锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）

A . 将电能转化为化学能 B . 氧气在石墨电极上发生还原反应 C . 电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D . 该电池放电时OH^-向石墨电极移动

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23. (2017高二上·天水期末) 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

A . 该装置中Pt极为阳极 B . 当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为1.12L C . 该装置中b极的电极反应式是：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O D . 该装置中a极为正极，发生氧化反应

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24. (2017高二上·吉林期末) 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄³^﹣+2I^﹣+2H⁺⇌AsO₃³^﹣+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）

A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B . 甲组操作时，溶液颜色变深 C . 乙组操作时，C₂做正极 D . 乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂+2e^﹣═2I^﹣

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25. (2017高二上·石河子期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能实现该反应的原电池是（　　）

A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液 B . 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液 C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂（SO₄）₃溶液 D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

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26. (2016高一下·武汉期末) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（）

A . 一段时间负极质量明显减轻 B . 电子通过导线由铜片流向锌片 C . 只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H⁺+2e^﹣═H₂↑ D . 正极附近的SO₄²^﹣离子浓度逐渐增大

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三、非选择题

27. (2022高二上·重庆市期末) 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
1. （1） I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
  在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（） (填字母)。
  
  A . 石墨 B . 镁 C . 银 D . 铂
2. （2）实验过程中， $\text{[math]}$ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是。
3. （3） II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根( $\text{[math]}$ )在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
  电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度(填“增大”“减小”或“不变)。
4. （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为，。
5. （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL(均己折算为标准状况时气体体积)。
6. （6） K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ ，该电池正极发生的电极反应式为。
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28. (2022高二上·成都期末) 铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题：
1. （1）上述三个装置中能实现题给反应的是(填装置序号)。
2. （2） ①原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是。
  ②原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为。
  ③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K⁺移向(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加g。
3. （3）实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是____(填标号)。
  
  A . 氧化还原反应都能设计为原电池 B . 凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性 C . 在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关 D . 上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响
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29. (2022高二上·顺义期末) 某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。
1. （1）实验Ⅰ：向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
  ①常温下， $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
  ②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。
2. （2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。
3. （3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。
  ①甲溶液是。
  ②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ )。
4. （4）结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。
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30. (2022高二上·河东期末)
1. （1） Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  实验操作：所用试剂： $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液；向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后， (将操作补充完整)。
2. （2）实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为色现象可证明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）分析及讨论
  ①该沉淀转化反应的离子方程式是。
  ②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导： $\text{[math]}$ (列式即可，不必计算结果)。
  ③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀， $\text{[math]}$ (填“小”或者“大”)的沉淀转化为 $\text{[math]}$ (填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。
4. （4） Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液间的反应(a、b均为石墨)。
  当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
  ①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
  ②a极上的电极反应式是。
5. （5）事实证明： $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的溶液混合只能得到 $\text{[math]}$ 沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度(填“小”或者“大”)。
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31. (2022高二上·宁德期末) 甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。
1. （1）一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大。
2. （2）用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：
  ①CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-574.0 kJ·mol⁻¹
  ②CH₄(g)＋4NO(g)= 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-1160.0 kJ·mol⁻¹
  ③CH₄(g)＋2NO₂(g)= N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃
  则：ΔH₃=kJ·mol⁻¹
3. （3）如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。
  ①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有(忽略水解)，装置乙中Cu电极的质量将(填“变大”“变小”或“不变” )。
  ②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化g。
4. （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
  ①该电解槽的阴极反应式为。此时通过阳离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
  ②制得的硫酸溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
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32. (2022高二上·延庆期末) 电化学在工业生产中有广泛的应用价值。
1. （1）下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。
  a.碳棒 b.锌板 c.铜板
  用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。
2. （2）利用电解法制备 $\text{[math]}$ (下图为简易原理装置)。
  $\text{[math]}$ 在(填“A”或“C”)区生成。请结合电极反应式分析 $\text{[math]}$ 产生的过程。
3. （3）用二甲醚( $\text{[math]}$ )燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有 $\text{[math]}$ )转化为 $\text{[math]}$ 。原理如下图：
  ①燃料电池中的负极是(填“M”或“N”)电极，其电极反应为。
  ②用电极反应式和离子反应方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有 $\text{[math]}$ )转化为 $\text{[math]}$ 的原因。
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33. (2021高二上·深圳期末) 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
1. （1）电解池的阳极反应式为。
2. （2）通入空气的电极的电极反应式为，燃料电池中的离子交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
3. （3）电解池中产生1molCl₂ ，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为。
4. （4） a、b的大小关系为：。
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34. (2022高三上·大兴期末) 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
1. （1） I.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：
  已知：a. $\text{[math]}$
  
  b. $\text{[math]}$
  
  c. $\text{[math]}$
  
  计算 $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间， $\text{[math]}$ 的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
  
  甲醇的选择性 $\text{[math]}$
  
  ①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是。
  
  ②210-270℃间，催化剂2条件下 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能原因为。
3. （3） II.工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过如下反应合成尿素 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。t℃时，向容积恒定为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。
  下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  
  a.相同时间内， $\text{[math]}$ 键断裂，同时有 $\text{[math]}$ 键形成
  
  b.容器内气体总压强不再变化
  
  c. $\text{[math]}$
  
  d.容器内气体的密度不再改变
4. （4） $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如下表所示：
  
  时间/min
  
  0
  
  30
  
  70
  
  80
  
  100
  
  $\text{[math]}$
  
  1.6
  
  l.0
  
  0.8
  
  0.8
  
  0.8
  
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；t℃时，该反应的平衡常数K=。
5. （5） III.中科院研究所利用 $\text{[math]}$ 和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示：
  
  放电时，正极上的电极反应为；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为g。(已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)
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35. (2022高一下·吉林期末) 回答下列问题
1. （1）如图，某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
  ①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式；
  ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为；该原电池的电池总反应为；
  ③若电池的总反应是 $\text{[math]}$ ，正极反应式是；若该电池反应消耗了0.1mol $\text{[math]}$ ，则转移电子的数目约为。
2. （2）为了验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是(填序号)。
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36. (2022高一下·农安期末) 根据所学知识，回答下列问题。
1. （1） I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
  该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
2. （2）若要使该反应速率加快，下列措施可行的是____(填正确选项的字母编号)。
  
  A . 改用铁粉 B . 改用98％的硫酸 C . 适当升高温度
3. （3） II.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
  实验编号
  水果种类
  电极间距离/cm
  电流 $\text{[math]}$
  1
  番茄
  1
  98.7
  2
  番茄
  2
  72.5
  3
  苹果
  2
  27.2
  该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。
4. （4）该实验装置中，正极的材料是，负极的电极反应式是。
5. （5）当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为。
6. （6） III.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
  由图中数据分析，该反应的化学方程式为。
7. （7） 2min时容器内的压强与起始压强之比为。
8. （8）在0～2min内，用Y表示的反应速率为。
9. （9）不能说明该反应达到平衡状态的是____(填正确选项的字母编号)。
  
  A . 容器内压强不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . X气体与Y气体的浓度不再变化 D . 容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
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