1. (2022高三上·房山期末) 某小组验证“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。

1. （1） 从正反应方向探究

   实验：取5mL0.01mol•L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，不再发生变化。

   ①通过检测出，证实反应A存在限度。

   ②加入CCl₄ ， 振荡，平衡向移动。

   ③除反应A外，还发生反应(写离子方程式)，促进Fe³⁺与I^-的反应。

3. （2） 从逆反应方向探究

   实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO₄溶液，无明显变化。未检出Fe³⁺。

   ①甲同学认为加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺与I₂的反应程度。甲同学依据的原理是。

5. （3） 乙同学认为甲的方案不合理。

   查阅资料：3I₂+3H₂O5HI+HIO₃

   K_sp(AgI)=8.5×10^-17、K_sp(AgIO₃)=3.2×10^-8(微溶)

   实验验证：

   

   ①Ⅱ中KI溶液的作用是(用离子方程式表示)。

   ②检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag₂SO₄的作用。

7. （4） 问题思考：丙同学猜测在适宜条件下Ag⁺与Fe²⁺也可能发生反应：Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓，并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意图，写出操作、现象及结论。